Какой объем оксида углерода (IV) (при нормальных условиях) образуется при сгорании 500 г гексана, если массовая доля негорючих примесей в этом образце составляет 8 %?

Химия 11 класс Химические реакции и стехиометрия объем оксида углерода IV сгорание гексана нормальные условия 500 г гексана массовая доля негорючих примесей 8% химия 11 класс расчет объема газа химические реакции уравнение реакции молекулярная масса гексана Новый

Для решения задачи нам необходимо определить объем оксида углерода (IV), который образуется при сгорании гексана. Давайте разберем все шаги по порядку.

1. Определение чистого гексана:

• У нас есть 500 г гексана, но в этом образце содержится 8% негорючих примесей.
• Сначала вычислим массу чистого гексана: m(C6H14) = 500 г * (1 - 0,08) = 500 г * 0,92 = 460 г.

2. Подсчет количества молей гексана:

• Теперь, чтобы найти количество молей гексана, используем его молекулярную массу. Молярная масса гексана (C6H14) составляет 86 г/моль.
• Количество молей гексана будет вычисляться по формуле: n(C6H14) = m(C6H14) / M(C6H14) = 460 г / 86 г/моль ≈ 5,35 моль.

3. Запись уравнения реакции сгорания:

• Гексан сгорает по следующему уравнению: C6H14 + 9,5 O2 → 6 CO2 + 7 H2O.
• Из уравнения видно, что 1 моль гексана дает 6 моль углекислого газа (CO2).

4. Подсчет объема образующегося CO2:

• Теперь мы можем посчитать, сколько моль углекислого газа образуется: n(CO2) = n(C6H14) * 6 = 5,35 моль * 6 = 32,1 моль.
• При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Таким образом, объем углекислого газа будет: V(CO2) = n(CO2) * 22,4 л/моль = 32,1 моль * 22,4 л/моль ≈ 719,84 л.

Таким образом, объем оксида углерода (IV), который образуется при сгорании 500 г гексана с учетом примесей, составляет примерно 719,84 литра.