Какое количество кубических метров оксида углерода (IV) выделяется при сжигании:

1. 5 м³ этана;
2. 5 кг этана (н. у.)?

Химия 11 класс Химические реакции горения количество кубических метров оксид углерода IV сжигание этана химические реакции расчет газа химия 11 класс Новый

Чтобы определить количество кубических метров оксида углерода (IV) (CO2), выделяющегося при сжигании этана (C2H6), сначала нужно записать уравнение реакции сжигания этана:

C2H6 + 7/2 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

Из этого уравнения видно, что 1 моль этана сжигается с образованием 2 моль углекислого газа. Теперь мы рассмотрим два случая: сжигание 5 м³ этана и 5 кг этана.

1. Сжигание 5 м³ этана

При нормальных условиях 1 м³ газа содержит 1 моль газа, то есть:

• 5 м³ этана = 5 моль этана.

Согласно уравнению реакции:

• 5 моль этана сгорит и образует: 5 моль * 2 = 10 моль CO2.

Так как 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22.4 литра (или 0.0224 м³), то:

• 10 моль CO2 = 10 * 0.0224 м³ = 0.224 м³.

Итак, при сжигании 5 м³ этана выделяется 0.224 м³ CO2.

2. Сжигание 5 кг этана

Сначала найдем молекулярную массу этана:

• Углерод (C) = 12 г/моль, водород (H) = 1 г/моль.
• Молекулярная масса C2H6 = 2 * 12 + 6 * 1 = 30 г/моль.

Теперь найдем, сколько моль этана в 5 кг:

• 5 кг = 5000 г.
• Количество моль = 5000 г / 30 г/моль = 166.67 моль.

Теперь, используя уравнение реакции, определим, сколько моль CO2 выделится:

• 166.67 моль этана сгорит и образует: 166.67 моль * 2 = 333.34 моль CO2.

Переведем это количество в кубические метры:

• 333.34 моль CO2 = 333.34 * 0.0224 м³ = 7.47 м³.

Таким образом, при сжигании 5 кг этана выделяется 7.47 м³ CO2.

Итог:

• При сжигании 5 м³ этана выделяется 0.224 м³ CO2.
• При сжигании 5 кг этана выделяется 7.47 м³ CO2.