Какой объем воздуха (н.у) требуется для полного сгорания 6.4 г метанола?

Химия 11 класс Химические реакции горения объём воздуха сгорание метанола химические реакции расчет объема химия 11 класс Новый

Чтобы определить объем воздуха, необходимый для полного сгорания 6.4 г метанола (CH3OH), нам необходимо выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Написание уравнения реакции сгорания метанола

Сначала запишем уравнение реакции сгорания метанола:

2 CH3OH + 3 O2 → 2 CO2 + 4 H2O

Из уравнения видно, что 2 молекулы метанола реагируют с 3 молекулами кислорода для образования углекислого газа и воды.

Шаг 2: Вычисление количества моль метанола

Теперь найдем количество моль метанола в 6.4 г. Для этого нужно знать молярную массу метанола:

• Углерод (C) = 12 г/моль
• Водород (H) = 1 г/моль × 4 = 4 г/моль
• Кислород (O) = 16 г/моль

Итак, молярная масса метанола (CH3OH) равна:

12 + 4 + 16 = 32 г/моль

Теперь вычислим количество моль метанола:

Количество моль = масса / молярная масса = 6.4 г / 32 г/моль = 0.2 моль

Шаг 3: Определение количества кислорода, необходимого для сгорания

Согласно уравнению реакции, 2 моль метанола требуют 3 моль кислорода. Соответственно, для 0.2 моль метанола необходимо:

Количество кислорода = (3/2) * 0.2 моль = 0.3 моль O2

Шаг 4: Перевод количества кислорода в объем

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22.4 л. Таким образом, объем кислорода, необходимого для сгорания, будет равен:

Объем O2 = количество O2 * 22.4 л/моль = 0.3 моль * 22.4 л/моль = 6.72 л

Шаг 5: Определение объема воздуха

Воздух состоит примерно на 21% из кислорода. Чтобы узнать, какой объем воздуха нужен для получения 6.72 л кислорода, используем следующую формулу:

Объем воздуха = Объем O2 / 0.21 = 6.72 л / 0.21 ≈ 32 л

Ответ: Для полного сгорания 6.4 г метанола требуется примерно 32 литра воздуха при нормальных условиях.