Чтобы определить, какое количество оксида кальция (CaO) получится при обжиге 20 граммов карбоната кальция (CaCO3),нам нужно рассмотреть реакцию разложения карбоната кальция. Эта реакция происходит по следующему уравнению:

CaCO3 (твердое) -> CaO (твердое) + CO2 (газ)

Теперь давайте разберем шаги решения:

1. Определение молекулярных масс:
   • Молярная масса CaCO3:
     • Ca (кальций) = 40 г/моль
     • C (углерод) = 12 г/моль
     • O (кислород) = 16 г/моль (в 3-х атомах) = 16 * 3 = 48 г/моль
     • Итого: 40 + 12 + 48 = 100 г/моль
   • Молярная масса CaO:
     • Ca (кальций) = 40 г/моль
     • O (кислород) = 16 г/моль
     • Итого: 40 + 16 = 56 г/моль
2. Определение количества молей CaCO3:
   • Количество молей = масса / молярная масса
   • Количество молей CaCO3 = 20 г / 100 г/моль = 0.2 моль
3. Определение количества молей CaO:
   • Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO.
   • Следовательно, 0.2 моль CaCO3 даст 0.2 моль CaO.
4. Расчет массы CaO:
   • Масса CaO = количество молей * молярная масса
   • Масса CaO = 0.2 моль * 56 г/моль = 11.2 г

Таким образом, при обжиге 20 граммов карбоната кальция (CaCO3) получится 11.2 граммов оксида кальция (CaO).