Чтобы определить, какое количество сероводорода (H2S) занимает объём 5,6 л при нормальных условиях, нам нужно воспользоваться основными законами газов и понятиями из химии.

Шаг 1: Определение количества вещества

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л. Мы можем использовать это значение для расчёта количества вещества сероводорода в 5,6 л.

• Объём газа: 5,6 л
• Объём 1 моля газа при нормальных условиях: 22,4 л

Теперь мы можем найти количество вещества (n) по формуле:

n = V / Vm

где V - объём газа, Vm - молярный объём газа.

Подставим известные значения:

n = 5,6 л / 22,4 л/моль

n = 0,25 моль

Шаг 2: Определение количества молекул

Теперь, когда мы знаем количество вещества, мы можем найти количество молекул. Для этого используем число Авогадро, которое равно 6,022 × 10²³ молекул/моль.

Количество молекул (N) можно найти по формуле:

N = n × NA

где n - количество вещества, NA - число Авогадро.

Подставим известные значения:

N = 0,25 моль × 6,022 × 10²³ молекул/моль

N ≈ 1,505 × 10²³ молекул

Ответ:

Таким образом, объём 5,6 л сероводорода при нормальных условиях соответствует 0,25 моль, что составляет примерно 1,505 × 10²³ молекул.