Сколько молекул содержится в одном миллилитре газового хлора при температуре 27° C и давлении 127,59 кПа?

Химия 11 класс Газовые законы и молекулярная структура газов молекулы газового хлора миллилитр хлора температура 27°C давление 127,59 кПа расчет молекул хлора Новый

Для того чтобы определить количество молекул газового хлора (Cl2) в одном миллилитре при заданных условиях, нам нужно использовать уравнение состояния идеального газа и некоторые дополнительные расчеты. Давайте разберем это шаг за шагом.

Шаг 1: Применение уравнения состояния идеального газа.

Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:

P * V = n * R * T,

где:

• P - давление газа (в паскалях),
• V - объем газа (в кубических метрах),
• n - количество вещества в молях,
• R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)),
• T - температура (в кельвинах).

Шаг 2: Приведение данных к нужным единицам.

Давление P = 127,59 кПа. Преобразуем его в паскали:

P = 127,59 кПа * 1000 = 127590 Па.

Температура T = 27° C. Преобразуем в кельвины:

T = 27 + 273.15 = 300.15 K.

Объем V = 1 мл = 1 см³. Преобразуем в кубические метры:

V = 1 см³ = 1 * 10^(-6) м³.

Шаг 3: Подставляем данные в уравнение.

Теперь подставим все известные значения в уравнение:

127590 * (1 * 10^(-6)) = n * 8.314 * 300.15.

Шаг 4: Решаем уравнение для n.

Теперь можем выразить количество вещества n:

n = (127590 * 1 * 10^(-6)) / (8.314 * 300.15).

Теперь давайте посчитаем:

n ≈ (127590 * 10^(-6)) / (2497.54) ≈ 0.0511 моль.

Шаг 5: Переводим количество вещества в количество молекул.

Чтобы найти количество молекул, используем число Авогадро, которое равно примерно 6.022 * 10^23 молекул/моль:

Количество молекул = n * число Авогадро.

Количество молекул ≈ 0.0511 * 6.022 * 10^23 ≈ 3.08 * 10^22 молекул.

Итак, ответ:

В одном миллилитре газового хлора при температуре 27° C и давлении 127,59 кПа содержится примерно 3.08 * 10^22 молекул.