Какое простое вещество массой 16,2 г, состоящее из элемента с электронной конфигурацией внешнего слоя 3s²3p1, взаимодействует с газообразным веществом, образованным элементом, у которого в ядре на четыре протона больше, чем у первого элемента? Какова масса продукта реакции?

Химия 11 класс Химические реакции и стехиометрия простое вещество масса 16,2 г электронная конфигурация элемент 3s²3p1 газообразное вещество ядро на четыре протона больше масса продукта реакции Новый

Давайте разберем задачу шаг за шагом.

1. Определим элемент с электронной конфигурацией внешнего слоя 3s²3p1. Это конфигурация соответствует элементу алюминию (Al), который находится в 3 группе периодической таблицы и имеет атомный номер 13.

2. Теперь определим второй элемент, у которого в ядре на четыре протона больше, чем у алюминия. Алюмию соответствует атомный номер 13, следовательно, элемент с атомным номером 17 - это хлор (Cl).

3. Теперь выясним, какое газообразное вещество образуется при взаимодействии алюминия с хлором. Алюминий может реагировать с хлором, образуя алюминий хлорид (AlCl3).

4. Теперь определим, сколько вещества алюминия у нас есть. У нас есть 16,2 г алюминия. Молярная масса алюминия составляет примерно 27 г/моль. Рассчитаем количество молей алюминия:

• n(Al) = m(Al) / M(Al) = 16,2 г / 27 г/моль ≈ 0,6 моль.

5. Теперь определим, сколько моль хлора нам нужно для реакции. Реакция между алюминием и хлором выглядит следующим образом:

2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3

Из уравнения видно, что на 2 моль алюминия требуется 3 моль хлора. Следовательно, для 0,6 моль алюминия нам нужно:

• n(Cl2) = (3/2) * n(Al) = (3/2) * 0,6 моль = 0,9 моль.

6. Теперь рассчитаем массу образовавшегося алюминия хлорида (AlCl3). Молярная масса AlCl3 составляет:

• M(AlCl3) = M(Al) + 3 * M(Cl) = 27 г/моль + 3 * 35,5 г/моль = 27 г/моль + 106,5 г/моль = 133,5 г/моль.

7. Теперь найдем массу образовавшегося AlCl3. Из уравнения видно, что на 2 моль Al образуется 2 моль AlCl3, следовательно, для 0,6 моль Al образуется 0,6 моль AlCl3:

• m(AlCl3) = n(AlCl3) * M(AlCl3) = 0,6 моль * 133,5 г/моль = 80,1 г.

Ответ: Масса продукта реакции, алюминия хлорида (AlCl3), составляет 80,1 г.