Какое уравнение реакций можно составить для получения железного купороса, который используется в производстве чернил и красок, а также при окрашивании тканей, путем растворения обрезков стали в растворе серной кислоты?

Химия 11 класс Реакции обмена и окислительно-восстановительные реакции железный купорос уравнение реакции серная кислота обрезки стали производство чернил окрашивание тканей Новый

Чтобы составить уравнение реакции получения железного купороса (сульфата железа) путем растворения обрезков стали в растворе серной кислоты, нам нужно понимать, какие вещества участвуют в реакции и какие продукты образуются.

В данном случае обрезки стали, которые в основном состоят из железа (Fe), реагируют с серной кислотой (H2SO4). В результате этой реакции образуется сульфат железа (FeSO4) и водород (H2).

Теперь давайте запишем уравнение реакции. Мы начнем с того, что определим реагенты и продукты:

• Реагенты: железо (Fe) и серная кислота (H2SO4)
• Продукты: сульфат железа (FeSO4) и водород (H2)

Теперь мы можем записать полное уравнение реакции:

1. Сначала запишем железо и серную кислоту: Fe + H2SO4
2. Затем добавим продукты реакции: FeSO4 + H2

Теперь у нас есть неполное уравнение. Чтобы сбалансировать его, мы должны учесть, что на левой стороне у нас одно железо и одна молекула серной кислоты, а на правой стороне у нас также одно железо в составе FeSO4 и выделяется водород. Таким образом, уравнение будет выглядеть следующим образом:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Это уравнение показывает, что одно атомное железо реагирует с одной молекулой серной кислоты, образуя один молекулу сульфата железа и один молекулу водорода.

Таким образом, мы получили уравнение реакции, которое описывает процесс получения железного купороса из обрезков стали и серной кислоты.