Какое вещество сгорело при полном сгорании 13,6 г, если в результате было получено 28,4 г оксида фосфора(V) и 10,8 г воды? Какую соль образуют при добавлении 74 мл 32,0 %-ного по массе раствора гидрооксида натрия с плотностью p=1,351 г/см3, и какова ее доля (в мас.%) в полученном растворе?

Химия 11 класс Химические реакции и стехиометрия полное сгорание оксид фосфора вода гидроксид натрия раствор соль химия 11 класс расчет массы химические реакции химические уравнения Новый

Чтобы определить, какое вещество сгорело при полном сгорании, начнем с анализа полученных продуктов. У нас есть 28,4 г оксида фосфора(V) (P2O5) и 10,8 г воды (H2O).

Шаг 1: Определение массы фосфора и водорода.

• Сначала найдем массу фосфора в P2O5. Молярная масса P2O5 = 2 * 31,0 (молярная масса фосфора) + 5 * 16,0 (молярная масса кислорода) = 62,0 + 80,0 = 142,0 г/моль.
• Теперь рассчитаем, сколько моль P2O5 содержится в 28,4 г: 28,4 г / 142,0 г/моль ≈ 0,200 моль.
• Так как в одном моле P2O5 содержится 2 моль фосфора, то: 0,200 моль P2O5 * 2 = 0,400 моль P.
• Теперь найдем массу фосфора: 0,400 моль * 31,0 г/моль = 12,4 г.

• Теперь найдем массу водорода в H2O. Молярная масса H2O = 2 * 1,0 + 16,0 = 18,0 г/моль.
• Теперь рассчитаем, сколько моль H2O содержится в 10,8 г: 10,8 г / 18,0 г/моль = 0,600 моль.
• В одном моле H2O содержится 2 моль водорода, поэтому: 0,600 моль H2O * 2 = 1,200 моль H.
• Теперь найдем массу водорода: 1,200 моль * 1,0 г/моль = 1,2 г.

Шаг 2: Определение массы сгоревшего вещества.

• Теперь мы можем найти массу сгоревшего вещества (фосфора и водорода): 12,4 г (фосфор) + 1,2 г (водород) = 13,6 г.
• Таким образом, сгоревшее вещество - это фосфор (P).

Теперь перейдем ко второму вопросу о соли, образующейся при добавлении раствора гидрооксида натрия.

Мы имеем 74 мл 32,0%-ного раствора NaOH с плотностью 1,351 г/см3.

Шаг 3: Определение массы NaOH в растворе.

• Сначала найдем массу раствора: масса = объем * плотность = 74 мл * 1,351 г/мл = 100,0 г.
• Теперь найдем массу NaOH: 32,0% от 100,0 г = 0,32 * 100,0 г = 32,0 г.

Шаг 4: Реакция с фосфорной кислотой.

При добавлении NaOH к фосфорной кислоте (H3PO4) образуется фосфат натрия (Na3PO4).

Шаг 5: Определение массы соли.

• Для реакции 1 моль H3PO4 реагирует с 3 моль NaOH, образуя 1 моль Na3PO4.
• Молярная масса Na3PO4 = 3 * 23,0 (Na) + 31,0 (P) + 4 * 16,0 (O) = 69,0 + 31,0 + 64,0 = 164,0 г/моль.
• Так как у нас 32,0 г NaOH, то количество H3PO4, с которым он реагирует, будет: 32,0 г NaOH / (3 * 40,0 г/моль) = 0,267 моль H3PO4.
• Следовательно, образуется: 0,267 моль Na3PO4, что соответствует массе: 0,267 моль * 164,0 г/моль = 43,8 г Na3PO4.

Шаг 6: Определение доли соли в растворе.

• Общая масса раствора после реакции = масса NaOH + масса воды (которая была в растворе) + масса Na3PO4.
• Так как в растворе NaOH была 100 г, добавим к этому 43,8 г Na3PO4: 100 г + 43,8 г = 143,8 г.
• Теперь найдем долю Na3PO4: (43,8 г / 143,8 г) * 100% ≈ 30,4%.

Таким образом, сгоревшее вещество - это фосфор, а образующаяся соль - фосфат натрия (Na3PO4) с долей примерно 30,4% в растворе.