Какое вещество сожгли, если при полном сгорании 7,8 граммов неизвестного жидкого вещества образовалось 26,4 граммов углекислого газа и 5,4 граммов воды, а его относительная плотность по воздуху равна 2,69?

Химия 11 класс Химические реакции и стехиометрия сгорание вещества углекислый газ относительная плотность химические реакции анализ веществ химия расчет массы закон сохранения массы органическая химия физические свойства веществ Новый

Чтобы определить, какое вещество сожгли, нам нужно провести несколько шагов. Начнем с анализа данных, которые нам предоставлены.

1. Вычисление количества углерода и водорода в образовавшихся продуктах:

При сгорании углеводородов образуются углекислый газ (CO2) и вода (H2O). Мы можем использовать массу этих продуктов для нахождения количества углерода и водорода в исходном веществе.

• Масса углекислого газа (CO2): 26,4 г
• Масса воды (H2O): 5,4 г

2. Определение количества углерода:

Каждая молекула CO2 содержит один атом углерода. Теперь найдем количество моль CO2:

• Молярная масса CO2 = 12 (углерод) + 2 * 16 (кислород) = 44 г/моль
• Количество моль CO2 = 26,4 г / 44 г/моль = 0,6 моль

Таким образом, количество углерода в веществе равно 0,6 моль.

3. Определение количества водорода:

Каждая молекула H2O содержит два атома водорода. Найдем количество моль H2O:

• Молярная масса H2O = 2 * 1 (водород) + 16 (кислород) = 18 г/моль
• Количество моль H2O = 5,4 г / 18 г/моль = 0,3 моль

Количество водорода в веществе будет равно 2 * 0,3 моль = 0,6 моль.

4. Формула вещества:

Теперь у нас есть данные о количестве углерода и водорода:

• Количество углерода (C) = 0,6 моль
• Количество водорода (H) = 0,6 моль

Следовательно, формула нашего вещества может быть записана как C1H1, что соответствует метану (CH4).

5. Проверка массы вещества:

Теперь проверим, соответствует ли масса нашего вещества 7,8 г. Мы знаем, что:

• Масса углерода (C) = 0,6 моль * 12 г/моль = 7,2 г
• Масса водорода (H) = 0,6 моль * 1 г/моль = 0,6 г

Общая масса = 7,2 г + 0,6 г = 7,8 г, что совпадает с данными.

6. Определение относительной плотности:

Относительная плотность по воздуху равна 2,69. Это можно использовать для определения молекулярной массы вещества:

• Относительная плотность = (молекулярная масса вещества) / (молекулярная масса воздуха) = 2,69
• Молекулярная масса воздуха примерно = 29 г/моль
• Молекулярная масса вещества = 2,69 * 29 г/моль = 77,01 г/моль

Сравнив с молекулярной массой метана (16 г/моль), видно, что это не соответствует. Следовательно, возможно, что сожгли более сложный углеводород, например, этан (C2H6) или пропан (C3H8), которые также могут быть сожжены для получения таких же продуктов.

Таким образом, сожженное вещество, скорее всего, является углеводородом, содержащим углерод и водород, но для точного определения необходимо больше данных.