Каков состав (%) компонентов материала банки для консервов, если известно, что при обработке 100.00 г навески сплава из железа, кремния и никеля разбавленной азотной кислотой выделился газ и компоненты прореагировали полностью? В данной порции содержится 3.56-10^23 электронов никеля. При обработке другой равной по массе порции сплава 25.375 % раствором гидроксида калия массой 448.5 г, выделился другой газ; при этом щелочь прореагировала полностью. Какова массовая доля железа в сплаве (округлить до целого числа)? Справочные данные (Ar_Fe=56 г/моль; Ar_Ni=59 г/моль; Ar_Si=28 г/моль, число Авогадро N_A=6,02-10^23 моль^(-1))?

Химия 11 класс Металлы и сплавы состав компонентов сплава массовая доля железа химия сплавов реакция с кислотой газ при реакции навеска сплава электроны никеля гидроксид калия щелочь в реакции справочные данные химия Новый

Для нахождения массовой доли железа в сплаве, сначала определим количество никеля в сплаве.

• Количество электронов никеля: 3.56 * 10^23.
• Количество молей никеля (n_Ni): n_Ni = 3.56 * 10^23 / 2 = 1.78 * 10^23 моль.
• Масса никеля (m_Ni): m_Ni = n_Ni * Ar_Ni = (3.56 * 10^23 / 6.02 * 10^23) * 59 = 33.56 г.

Теперь найдем массу железа и кремния в сплаве.

• Общая масса сплава: 100 г.
• Масса сплава без никеля: m_Fe + m_Si = 100 - 33.56 = 66.44 г.

Теперь используем данные о реакции с гидроксидом калия для нахождения массы железа:

• Масса раствора KOH: 448.5 г.
• Концентрация KOH: 25.375%.
• Масса KOH: 448.5 * 0.25375 = 113.25 г.
• Количество молей KOH: n_KOH = 113.25 / 56.11 = 2.01 моль.

Из уравнения реакции KOH с Fe мы знаем, что на 1 моль Fe требуется 2 моль KOH. Значит, количество молей Fe: n_Fe = n_KOH / 2 = 1.005 моль.

• Масса железа: m_Fe = n_Fe * Ar_Fe = 1.005 * 56 = 56.28 г.

Теперь найдем массовую долю железа:

• Массовая доля железа: (m_Fe / 100) * 100% = (56.28 / 100) * 100% = 56.28%.

Массовая доля железа в сплаве: 56%.