Чтобы определить формулу органического соединения, давайте разберем задачу по шагам.

Относительная плотность паров вещества по воздуху равна 4,69. Это означает, что молекулярная масса нашего вещества в 4,69 раз больше, чем молекулярная масса воздуха (которая составляет примерно 29 г/моль).

Чтобы найти молекулярную массу вещества, умножим:

Молекулярная масса вещества = 4,69 * 29 г/моль = 136,01 г/моль.

При сгорании 95,2 г вещества образуется:

• 154 г диоксида углерода (CO2)
• 75,6 г воды (H2O)

Сначала найдем количество углерода и водорода в продуктах сгорания.

В 1 моле CO2 содержится 1 моль углерода. Молярная масса CO2 = 12 + 32 = 44 г/моль.

Количество молей CO2:

154 г / 44 г/моль = 3,5 моль CO2.

Следовательно, количество углерода в веществе:

3,5 моль углерода.

В 1 моле H2O содержится 2 моль водорода. Молярная масса H2O = 2 + 16 = 18 г/моль.

Количество молей H2O:

75,6 г / 18 г/моль = 4,2 моль H2O.

Следовательно, количество водорода в веществе:

4,2 моль * 2 = 8,4 моль водорода.

Теперь у нас есть 3,5 моль углерода и 8,4 моль водорода. Найдем соотношение:

Соотношение C:H = 3,5 : 8,4.

Чтобы упростить, разделим каждое значение на 3,5:

C:H = 1 : 2,4.

Чтобы получить целые числа, умножим на 5:

C:H = 5 : 12.

Мы получили, что в нашем соединении 5 атомов углерода и 12 атомов водорода. Это дает нам формулу C5H12.

Теперь проверим, соответствует ли молекулярная масса C5H12 молекулярной массе, которую мы рассчитали ранее:

Молярная масса C5H12 = (5 * 12) + (12 * 1) = 60 + 12 = 72 г/моль.

Однако, мы нашли, что молекулярная масса равна 136,01 г/моль, что в 2 раза больше. Это означает, что фактическая формула вещества - C10H24.

Ответ: Формула органического соединения - C10H24.