Давайте решим задачу по нахождению формулы углеводорода, зная его процентный состав и относительную плотность.

Шаг 1: Найдем количество атомов углерода и водорода в 100 г вещества.

• Согласно условию, в 100 г углеводорода содержится:
• 88,24 г углерода (C)
• 11,76 г водорода (H)

Шаг 2: Переведем массу элементов в моли.

• Молярная масса углерода (C) = 12 г/моль
• Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль

• Количество моль углерода: 88,24 г / 12 г/моль = 7,353 моль
• Количество моль водорода: 11,76 г / 1 г/моль = 11,76 моль

Шаг 3: Находим соотношение моль углерода и водорода.

Теперь мы должны определить, в каком соотношении находятся углерод и водород. Для этого делим количество моль каждого элемента на наименьшее количество моль:

• Наименьшее количество моль = 7,353 моль (углерод)
• Соотношение углерода: 7,353 / 7,353 = 1
• Соотношение водорода: 11,76 / 7,353 ≈ 1,6

Шаг 4: Приведем соотношение к целым числам.

Соотношение 1:1,6 можно привести к целым числам, умножив на 5:

• Углерод: 1 * 5 = 5
• Водород: 1,6 * 5 = 8

Шаг 5: Записываем эмпирическую формулу.

Таким образом, эмпирическая формула углеводорода будет C5H8.

Шаг 6: Находим молекулярную формулу.

Теперь, зная относительную плотность углеводорода по водороду, мы можем найти молекулярную формулу. Относительная плотность 34 означает, что молекулярная масса углеводорода:

• Относительная плотность = Молекулярная масса углеводорода / Молекулярная масса водорода
• 34 = Молекулярная масса углеводорода / 2

Следовательно, молекулярная масса углеводорода = 34 * 2 = 68 г/моль.

Шаг 7: Находим молекулярную формулу.

Теперь найдем молекулярную массу эмпирической формулы C5H8:

• Молярная масса C5H8 = (5 * 12) + (8 * 1) = 60 + 8 = 68 г/моль.

Так как молекулярная масса углеводорода равна молярной массе его эмпирической формулы, то молекулярная формула совпадает с эмпирической.

Ответ: Настоящая формула углеводорода - C5H8.