Для определения концентрации гидроксида аммония в "нашатырном спирте" необходимо провести несколько расчетов, опираясь на данные о нейтрализации раствора с серной кислотой.

Шаг 1: Определение массы серной кислоты, использованной для нейтрализации.

Из условия задачи известно, что для нейтрализации 150 г раствора "нашатырного спирта" было использовано 420 г 5% -ной серной кислоты.

Сначала вычислим массу серной кислоты в 420 г раствора:

• Масса серной кислоты = 420 г * 0,05 = 21 г.

Шаг 2: Определение количества гидроксида аммония в растворе.

Реакция нейтрализации гидроксида аммония (NH4OH) с серной кислотой (H2SO4) происходит по следующему уравнению:

• 2 NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что 2 молекулы гидроксида аммония реагируют с 1 молекулой серной кислоты. Следовательно, 21 г серной кислоты соответствует:

• Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль.
• Количество молей H2SO4 = 21 г / 98 г/моль ≈ 0,214 моль.

Так как на 1 моль H2SO4 необходимо 2 моль NH4OH, то количество молей NH4OH равно:

• Количество молей NH4OH = 2 * 0,214 моль = 0,428 моль.

Шаг 3: Определение массы гидроксида аммония.

Молярная масса NH4OH составляет 35 г/моль. Следовательно, масса гидроксида аммония в растворе равна:

• Масса NH4OH = 0,428 моль * 35 г/моль ≈ 14,98 г.

Шаг 4: Определение концентрации гидроксида аммония в растворе.

Теперь мы можем рассчитать процентное содержание гидроксида аммония в 150 г раствора:

• Концентрация (%) = (Масса NH4OH / Масса раствора) * 100 = (14,98 г / 150 г) * 100 ≈ 9,99%.

Таким образом, концентрация гидроксида аммония в "нашатырном спирте" составляет примерно 10%. Следовательно, правильный ответ:

A) 10