Чтобы решить эту задачу, нам нужно пройти несколько шагов.

Хромистый железняк имеет формулу FeCr2O4. Мы будем использовать эту формулу для расчета массы хрома, который будет получен при восстановлении.

Молекулярная масса FeCr2O4 рассчитывается следующим образом:

• Fe: 55,85 г/моль
• Cr: 51,996 г/моль (2 атома, поэтому умножаем на 2)
• O: 16,00 г/моль (4 атома, поэтому умножаем на 4)

Общая масса: 55,85 + (2 * 51,996) + (4 * 16,00) = 55,85 + 103,992 + 64 = 223,842 г/моль.

Теперь мы можем найти количество моль хромистого железняка в 22,4 г:

Количество моль = масса / молекулярная масса = 22,4 г / 223,842 г/моль ≈ 0,100 моль.

Каждый моль хромистого железняка дает 2 моль хрома. Следовательно, из 0,100 моль хромистого железняка получится:

0,100 моль * 2 = 0,200 моль Cr.

Теперь мы можем найти массу хрома:

Масса Cr = количество моль * молекулярная масса Cr = 0,200 моль * 51,996 г/моль ≈ 10,4 г.

Для растворения хрома в соляной кислоте нужно 6 моль HCl на 1 моль Cr. Значит, для 0,200 моль Cr потребуется:

0,200 моль Cr * 6 моль HCl / 1 моль Cr = 1,200 моль HCl.

Молярная масса HCl составляет 36,46 г/моль. Теперь рассчитаем массу HCl:

Масса HCl = 1,200 моль * 36,46 г/моль ≈ 43,75 г.

Теперь нам нужно узнать, сколько грамм 7,3%-ного раствора HCl потребуется для получения 43,75 г HCl.

Содержание HCl в растворе: 7,3 г HCl в 100 г раствора.

Следовательно, для получения 43,75 г HCl потребуется:

масса раствора = (масса HCl / содержание HCl) * 100 = (43,75 г / 7,3 г) * 100 ≈ 600 г.

Теперь, зная плотность раствора (1,2 г/мл), можем найти объем раствора:

Объем раствора = масса / плотность = 600 г / 1,2 г/мл = 500 мл.

Теперь, чтобы найти, сколько грамм раствора нам нужно, мы можем использовать информацию о плотности:

600 г раствора = 600 мл * 1,2 г/мл = 720 г.

Таким образом, правильный ответ - 600 г раствора, но в предложенных вариантах ответа такого нет. Возможно, в задаче есть ошибка или недоразумение.