Какова концентрация ионов водорода в 0,1М растворе уксусной кислоты, если константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8·10-5?

Химия 11 класс Диссоциация кислот концентрация ионов водорода 0,1М раствор уксусной кислоты константа диссоциации уксусная кислота расчет концентрации ионов Новый

Давайте разберемся с этой задачей, ведь химия - это так увлекательно!

У нас есть 0,1 М раствор уксусной кислоты (CH3COOH), и мы знаем, что константа диссоциации (Ka) равна 1,8·10^-5. Нам нужно найти концентрацию ионов водорода (H+).

Для уксусной кислоты можно записать уравнение диссоциации:

• CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO-

Обозначим:

• [H+] = x - концентрация ионов водорода
• [CH3COO-] = x - концентрация ионов ацетата
• [CH3COOH] = 0,1 - x (примерно 0,1, так как x будет очень малым)

Теперь подставим эти значения в уравнение для константы диссоциации:

Ka = [H+][CH3COO-] / [CH3COOH]

Подставляем:

1,8·10^-5 = (x)(x) / (0,1 - x)

Принимая во внимание, что x будет очень маленьким по сравнению с 0,1, мы можем упростить уравнение:

1,8·10^-5 = x^2 / 0,1

Теперь умножим обе стороны на 0,1:

1,8·10^-6 = x^2

Теперь найдем x:

x = √(1,8·10^-6)

После вычислений получаем:

x ≈ 0,00134 М

Таким образом, концентрация ионов водорода в 0,1 М растворе уксусной кислоты составляет примерно 0,00134 М. Это потрясающе, как простые расчеты могут привести нас к таким интересным результатам!