Каковы выражения константы диссоциации для ступенчатой диссоциации сероводородной кислоты и на какой ступени диссоциация происходит в значительной степени?

Химия 11 класс Диссоциация кислот константа диссоциации ступенчатая диссоциация сероводородная кислота степень диссоциации химия 11 класс Новый

Сероводородная кислота (H2S) является слабой кислотой и диссоциирует в водном растворе в несколько ступеней. Для каждой ступени диссоциации можно записать соответствующее выражение константы диссоциации.

Шаги диссоциации H2S:

1. Первая ступень диссоциации:
• H2S ⇌ H+ + HS-
• Выражение константы диссоциации (K1):
• K1 = [H+][HS-] / [H2S]
• Вторая ступень диссоциации:
• HS- ⇌ H+ + S2-
• Выражение константы диссоциации (K2):
• K2 = [H+][S2-] / [HS-]

Степень диссоциации:

В первой ступени диссоциации H2S происходит в значительной степени, так как K1 значительно больше, чем K2. Это означает, что первая диссоциация (образование ионов H+ и HS-) идет гораздо легче, чем вторая (образование ионов H+ и S2- из HS-).

Таким образом, в водных растворах H2S в основном находятся ионы H+ и HS-, а ионы S2- образуются в гораздо меньших количествах. Поэтому первая ступень диссоциации имеет большее значение для кислотных свойств сероводородной кислоты.