Какова масса 8 литров кислорода при температуре -13 градусов Цельсия и давлении 104 кПа?

Химия 11 класс Газовые законы масса кислорода 8 литров кислорода температура -13 давление 104 кПа химия 11 класс Новый

Чтобы найти массу 8 литров кислорода (O2) при заданных условиях, нам нужно использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

Где:

• P — давление (в паскалях),
• V — объем (в кубических метрах),
• n — количество вещества (в молях),
• R — универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)),
• T — температура (в Кельвинах).

Теперь давайте разберем шаги для решения задачи:

1. Переведем давление в паскали:

   Давление P = 104 кПа = 104000 Па.

2. Переведем объем в кубические метры:

   Объем V = 8 литров = 0.008 м³.

3. Переведем температуру в Кельвины:

   Температура T = -13 °C = 273.15 - 13 = 260.15 K.

4. Подставим известные значения в уравнение состояния:

   Теперь мы можем найти количество вещества n:

   P * V = n * R * T

   n = (P * V) / (R * T)

   Подставляем значения:

   n = (104000 * 0.008) / (8.314 * 260.15)

   Вычисляем:

   n ≈ 0.032 моль.

5. Теперь найдем массу кислорода:

   Молярная масса кислорода (O2) составляет примерно 32 г/моль.

   Масса m = n * M, где M — молярная масса.

   m = 0.032 моль * 32 г/моль = 1.024 г.

Ответ: Масса 8 литров кислорода при температуре -13 градусов Цельсия и давлении 104 кПа составляет примерно 1.024 грамма.