Какова масса Cu(OH)2, если даны:

• m (CuSO4) = 8 г
• m (NaOH) = 10 г

_____________

m (Cu(OH)2) = ?

Химия 11 класс Реакции обмена масса Cu(OH)2 расчет массы Cu(OH)2 химические реакции CuSO4 NaOH химия 11 класс Новый

Чтобы определить массу гидроксида меди (II) (Cu(OH)2), который образуется в результате реакции между сульфатом меди (CuSO4) и гидроксидом натрия (NaOH), нам нужно сначала записать уравнение реакции.

Уравнение реакции:

CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Теперь мы можем проанализировать, сколько Cu(OH)2 образуется из заданных количеств CuSO4 и NaOH.

Шаги решения:

1. Определение молекулярных масс:
   • Молекулярная масса CuSO4: Cu (63.5) + S (32.1) + 4*O (16) = 63.5 + 32.1 + 64 = 159.6 г/моль
   • Молекулярная масса NaOH: Na (23) + O (16) + H (1) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
   • Молекулярная масса Cu(OH)2: Cu (63.5) + 2*O (16) + 2*H (1) = 63.5 + 32 + 2 = 97.5 г/моль
2. Расчет количества вещества:
   • Количество CuSO4: n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 8 г / 159.6 г/моль ≈ 0.0501 моль
   • Количество NaOH: n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 10 г / 40 г/моль = 0.25 моль
3. Определение лимитирующего реагента:
   • Согласно уравнению реакции, на 1 моль CuSO4 требуется 2 моль NaOH.
   • Для 0.0501 моль CuSO4 потребуется 0.1002 моль NaOH (0.0501 моль * 2).
   • У нас есть 0.25 моль NaOH, что больше, чем 0.1002 моль, значит, CuSO4 является лимитирующим реагентом.
4. Расчет массы Cu(OH)2:
   • Согласно уравнению, на 1 моль CuSO4 получается 1 моль Cu(OH)2.
   • Следовательно, из 0.0501 моль CuSO4 получится 0.0501 моль Cu(OH)2.
   • Теперь найдем массу Cu(OH)2: m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) * M(Cu(OH)2) = 0.0501 моль * 97.5 г/моль ≈ 4.89 г.

Ответ: Масса Cu(OH)2 составляет примерно 4.89 г.