Похожие вопросы
2025-08-27 23:10:37
Какова масса диссоциировавшего электролита в 2,5 л раствора азотной кислоты, если в 0,1 М растворе этой кислоты при 18°C α = 7%?
Выберите один из вариантов:
- A) 1,1
- B) 3,4
- C) 0,8
- D) 2,3
Химия 11 класс Растворы и электролиты масса диссоциировавшего электролита 2,5 л раствора азотная кислота 0,1 М раствор 18°C α = 7%
2025-08-27 23:10:47
Чтобы рассчитать массу диссоциировавшего электролита в растворе азотной кислоты, нам нужно выполнить несколько шагов.
Шаг 1: Определение концентрации раствораУ нас есть 0,1 М раствор азотной кислоты (HNO3). Это означает, что в 1 литре раствора содержится 0,1 моль HNO3.
Шаг 2: Определение количества вещества в 2,5 л раствораТеперь мы можем рассчитать, сколько моль HNO3 содержится в 2,5 л раствора:
- Количество вещества (моль) = Концентрация (моль/л) × Объем (л)
- Количество вещества = 0,1 моль/л × 2,5 л = 0,25 моль
Дано, что степень диссоциации (α) составляет 7% или 0,07. Это означает, что 7% от общего количества вещества диссоциирует на ионы.
Шаг 4: Расчет диссоциировавшего веществаТеперь мы можем рассчитать, сколько моль HNO3 диссоциировало:
- Диссоциировавшее количество вещества = Общее количество вещества × α
- Диссоциировавшее количество вещества = 0,25 моль × 0,07 = 0,0175 моль
Теперь нам нужно рассчитать массу диссоциировавшего HNO3. Для этого используем молярную массу HNO3, которая составляет примерно 63 г/моль.
- Масса = Количество вещества × Молярная масса
- Масса = 0,0175 моль × 63 г/моль = 1,1025 г
Округляя полученное значение, мы получаем массу диссоциировавшего электролита примерно 1,1 г.
Ответ: A) 1,1