Какова масса фенола необходима для получения 15,3 г 2,4,6-тринитрофенола, если выход продукта составляет 85% от теоретически возможного?

Химия 11 класс Химические реакции и стехиометрия масса фенола получение 2,4,6-тринитрофенола выход продукта 85% химия 11 класс расчет массы вещества Новый

Чтобы определить массу фенола, необходимую для получения 15,3 г 2,4,6-тринитрофенола (ТНФ), при выходе продукта 85%, нам нужно выполнить несколько шагов.

1. Рассчитаем теоретическую массу 2,4,6-тринитрофенола. Поскольку выход продукта составляет 85%, это означает, что 15,3 г - это 85% от теоретически возможного выхода. Чтобы найти теоретическую массу, используем следующую формулу:
• Теоретическая масса = Масса продукта / Выход продукта
• Теоретическая масса = 15,3 г / 0,85
• Теоретическая масса ≈ 18 г
2. Определим количество молей 2,4,6-тринитрофенола. Теперь мы можем рассчитать количество молей ТНФ, используя его молекулярную массу. Молекулярная масса ТНФ составляет примерно 228 г/моль.
• Количество молей = Теоретическая масса / Молекулярная масса
• Количество молей = 18 г / 228 г/моль
• Количество молей ≈ 0,079 моль
3. Рассчитаем количество молей фенола, необходимое для реакции. Реакция получения 2,4,6-тринитрофенола из фенола требует 1 моль фенола на 1 моль ТНФ. Таким образом, количество молей фенола также будет 0,079 моль.
4. Определим массу фенола, необходимую для реакции. Молекулярная масса фенола (C6H5OH) составляет примерно 94 г/моль. Теперь мы можем рассчитать массу фенола:
• Масса фенола = Количество молей фенола × Молекулярная масса фенола
• Масса фенола = 0,079 моль × 94 г/моль
• Масса фенола ≈ 7,43 г

Итак, для получения 15,3 г 2,4,6-тринитрофенола при выходе 85% вам потребуется примерно 7,43 г фенола.