Для решения этой задачи нам нужно сначала рассмотреть, какие реакции происходят и какие вещества участвуют в процессе.

Шаг 1: Определим, сколько кислорода выделяется из оксида ртути(II).

• Оксид ртути(II) (HgO) разлагается на ртуть (Hg) и кислород (O2):
• 2 моль HgO дает 1 моль O2.

Таким образом, из 2 моль оксида ртути(II) образуется 1 моль кислорода.

Шаг 2: Определим, какие газы находятся в смеси и в каких количествах.

• В смеси у нас оксид азота(II) (NO) и азот (N2) в равных химических количествах.
• Предположим, что у нас есть x моль NO и x моль N2.

Шаг 3: Реакция между NO и O2.

Оксид азота(II) реагирует с кислородом по следующей реакции:

• 2 NO + O2 → 2 NO2.

Из уравнения видно, что для реакции 2 моль NO требуется 1 моль O2. Таким образом, количество NO, которое может реагировать с 1 моль O2, составит:

• 2 моль NO на 1 моль O2.

Шаг 4: Определим, сколько NO мы можем использовать.

Так как у нас есть 1 моль O2, он может реагировать с 2 моль NO. Поскольку у нас есть x моль NO, мы можем использовать только 1 моль O2, что означает, что:

• x = 2 моль NO.

Шаг 5: Определим конечные продукты реакции.

После реакции у нас образуется 2 моль NO2:

• 2 моль NO + 1 моль O2 → 2 моль NO2.

Шаг 6: Определим массу конечной азотсодержащей смеси.

Теперь у нас есть 2 моль NO2 и 1 моль N2 (так как N2 не реагирует и остается в смеси).

Теперь найдем массу:

• Молярная масса NO2 = 14 (N) + 2 * 16 (O) = 46 г/моль.
• Молярная масса N2 = 2 * 14 = 28 г/моль.

Теперь рассчитаем массу:

• Масса NO2 = 2 моль * 46 г/моль = 92 г.
• Масса N2 = 1 моль * 28 г/моль = 28 г.

Общая масса конечной азотсодержащей смеси:

• 92 г (NO2) + 28 г (N2) = 120 г.

Ответ: Масса конечной азотсодержащей смеси составляет 120 граммов.