Чтобы определить массу оксида магния, необходимую для получения 1,45 г сульфата магния (MgSO4) при реакции с серной кислотой (H2SO4), необходимо выполнить несколько шагов.

Сначала запишем уравнение реакции между оксидом магния и серной кислотой:

MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

• Молярная масса MgO:
  • Mg = 24,3 г/моль
  • O = 16,0 г/моль
  • Итого: 24,3 + 16,0 = 40,3 г/моль
• Молярная масса MgSO4:
  • Mg = 24,3 г/моль
  • S = 32,1 г/моль
  • O = 16,0 г/моль (4 кислорода) = 64,0 г/моль
  • Итого: 24,3 + 32,1 + 64,0 = 120,4 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей сульфата магния, используя формулу:

n = m / M

где n - количество молей, m - масса, M - молярная масса.

Подставим известные значения:

n(MgSO4) = 1,45 г / 120,4 г/моль ≈ 0,0120 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль MgO реагирует с 1 моль H2SO4 и дает 1 моль MgSO4. Это означает, что количество молей MgO будет равно количеству молей MgSO4:

n(MgO) = n(MgSO4) = 0,0120 моль

Теперь можем найти массу оксида магния:

m(MgO) = n * M

Подставим значения:

m(MgO) = 0,0120 моль * 40,3 г/моль ≈ 0,484 г

Для получения 1,45 г сульфата магния необходимо примерно 0,484 г оксида магния.