Какова масса (г) оксида магния, необходимая для получения 1,45 г сульфата магния при реакции с серной кислотой?

Химия 11 класс Реакции обмена масса оксида магния сульфат магния серная кислота химическая реакция расчет массы химия 11 класс Новый

Чтобы определить массу оксида магния, необходимую для получения 1,45 г сульфата магния (MgSO4) при реакции с серной кислотой (H2SO4), необходимо выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Записать уравнение реакции

Сначала запишем уравнение реакции между оксидом магния и серной кислотой:

MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

Шаг 2: Найти молекулярные массы веществ

• Молярная масса MgO:
  • Mg = 24,3 г/моль
  • O = 16,0 г/моль
  • Итого: 24,3 + 16,0 = 40,3 г/моль
• Молярная масса MgSO4:
  • Mg = 24,3 г/моль
  • S = 32,1 г/моль
  • O = 16,0 г/моль (4 кислорода) = 64,0 г/моль
  • Итого: 24,3 + 32,1 + 64,0 = 120,4 г/моль

Шаг 3: Вычислить количество молей сульфата магния

Теперь мы можем найти количество молей сульфата магния, используя формулу:

n = m / M

где n - количество молей, m - масса, M - молярная масса.

Подставим известные значения:

n(MgSO4) = 1,45 г / 120,4 г/моль ≈ 0,0120 моль

Шаг 4: Использовать соотношение из уравнения реакции

Согласно уравнению реакции, 1 моль MgO реагирует с 1 моль H2SO4 и дает 1 моль MgSO4. Это означает, что количество молей MgO будет равно количеству молей MgSO4:

n(MgO) = n(MgSO4) = 0,0120 моль

Шаг 5: Вычислить массу оксида магния

Теперь можем найти массу оксида магния:

m(MgO) = n * M

Подставим значения:

m(MgO) = 0,0120 моль * 40,3 г/моль ≈ 0,484 г

Ответ:

Для получения 1,45 г сульфата магния необходимо примерно 0,484 г оксида магния.