Какова масса гидроксида кальция, которая образуется при реакции 160 г кальция с водой по уравнению Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2?

Химия 11 класс Реакции металлов с водой масса гидроксида кальция реакция кальция с водой уравнение реакции химия 11 класс расчет массы веществ Новый

Для того чтобы найти массу гидроксида кальция (Ca(OH)2), которая образуется при реакции 160 г кальция (Ca) с водой, необходимо выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Запишите уравнение реакции.

Реакция кальция с водой выглядит следующим образом:

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

Шаг 2: Найдите количество вещества кальция.

Для этого используем формулу:

n = m / M

где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.

Молярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40 г/моль.

Теперь подставим значения:

• m = 160 г
• M = 40 г/моль

n(Ca) = 160 г / 40 г/моль = 4 моль.

Шаг 3: Определите, сколько моль Ca(OH)2 образуется.

Согласно уравнению реакции, 1 моль кальция реагирует с 2 моль воды, чтобы образовать 1 моль гидроксида кальция. Таким образом, 4 моль кальция образуют 4 моль Ca(OH)2.

Шаг 4: Найдите массу гидроксида кальция.

Теперь нужно найти молярную массу Ca(OH)2:

• Ca: 40 г/моль
• O: 16 г/моль (в 2-х OH группах 2 * 16 = 32 г)
• H: 1 г/моль (в 2-х OH группах 2 * 1 = 2 г)

Итак, молярная масса Ca(OH)2 = 40 + 32 + 2 = 74 г/моль.

Теперь можем найти массу Ca(OH)2:

m(Ca(OH)2) = n * M = 4 моль * 74 г/моль = 296 г.

Ответ: Масса гидроксида кальция, образующегося при реакции 160 г кальция с водой, составляет 296 г.