Для решения задачи начнем с анализа уравнения реакции:

CO2 + 2Mg = C + 2MgO

Из уравнения видно, что 1 моль углекислого газа (CO2) реагирует с 2 моль магния (Mg) и образует 1 моль углерода (C) и 2 моль оксида магния (MgO).

Теперь определим, сколько моль углерода нам нужно получить. Мы знаем, что нам нужно получить 108 г углерода. Молярная масса углерода составляет приблизительно 12 г/моль. Поэтому, чтобы найти количество молей углерода, используем следующую формулу:

Количество молей углерода = масса углерода / молярная масса углерода

Подставим значения:

Количество молей углерода = 108 г / 12 г/моль = 9 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль углерода требуется 2 моль магния. Таким образом, для получения 9 моль углерода потребуется:

Количество молей магния = 9 моль углерода * 2 = 18 моль магния

Теперь найдем массу магния, необходимую для этой реакции. Молярная масса магния составляет приблизительно 24 г/моль. Теперь мы можем рассчитать массу магния:

Масса магния = количество молей магния * молярная масса магния

Подставим значения:

Масса магния = 18 моль * 24 г/моль = 432 г

Однако, мы должны учесть, что выход реакции составляет 75%. Это означает, что фактически нам нужно больше магния, чтобы получить 108 г углерода. Мы можем использовать следующую формулу для учета выхода реакции:

Необходимая масса магния = масса магния / выход реакции

Подставим значения:

Необходимая масса магния = 432 г / 0.75 = 576 г

Таким образом, необходимая масса магния для получения 108 г углерода с учетом 75% выхода реакции составляет:

576 г