Какова масса SiO2, которая образуется в результате реакции

Na4SiO4 + HCl = SiO2 + 4NaCl + 2H2O

, если в реакцию было использовано 292 г HCl? Также, какую массу образовавшейся воды можно найти?

Химия 11 класс Расчёты по стехиометрии реакций масса SiO2 реакция Na4SiO4 и HCl химические реакции расчет массы образование воды химия 11 класс стехиометрия молекулярные массы реакции с кислотами задания по химии Новый

Для того чтобы решить задачу, давайте сначала запишем уравнение реакции:

Na4SiO4 + 4HCl = SiO2 + 4NaCl + 2H2O

Теперь нам нужно определить, сколько вещества HCl было использовано и как это связано с образованием SiO2 и воды.

Шаг 1: Вычисление количества вещества HCl

• Молярная масса HCl составляет примерно 36,5 г/моль.
• Теперь найдем количество вещества HCl, используя формулу:

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl)

• где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.
• Подставим известные значения: n(HCl) = 292 г / 36,5 г/моль ≈ 8 моль.

Шаг 2: Определение количества вещества SiO2 и H2O

• Согласно уравнению реакции, 4 моль HCl реагируют с 1 моль Na4SiO4, образуя 1 моль SiO2 и 2 моль H2O.
• Таким образом, 8 моль HCl будут реагировать с (8 моль HCl) / (4 моль HCl/моль SiO2) = 2 моль SiO2.
• Количество образовавшейся воды будет: 2 моль H2O, так как на 1 моль SiO2 образуется 2 моль H2O.

Шаг 3: Вычисление массы SiO2 и H2O

• Молярная масса SiO2 составляет примерно 60 г/моль.
• Следовательно, масса SiO2 будет равна: m(SiO2) = n(SiO2) * M(SiO2) = 2 моль * 60 г/моль = 120 г.
• Молярная масса H2O составляет примерно 18 г/моль.
• Масса H2O будет равна: m(H2O) = n(H2O) * M(H2O) = 4 моль * 18 г/моль = 72 г.

Ответ:

• Масса SiO2, образующегося в результате реакции, составляет 120 г.
• Масса образовавшейся воды составляет 72 г.