Какова масса метилацетата, полученного из 64 г карбида кальция, если выход эфира составляет 80%?

Химия 11 класс Эфиры и их получение масса метилацетата карбид кальция выход эфира химия 11 класс расчет массы химические реакции органическая химия Новый

Для того чтобы найти массу метилацетата, полученного из 64 г карбида кальция, сначала нужно разобраться с реакцией, которая происходит. В данном случае карбид кальция (CaC2) реагирует с водой, образуя ацетилен (C2H2), который затем может быть использован для получения метилацетата (CH3COOCH3) через реакцию с метанолом (CH3OH).

Шаг 1: Определим количество карбида кальция.

Молярная масса карбида кальция (CaC2) равна:

• Масса кальция (Ca) = 40 г/моль
• Масса углерода (C) = 12 г/моль, и так как в карбиде два атома углерода, это будет 12 г/моль * 2 = 24 г/моль
• Итого: 40 г/моль + 24 г/моль = 64 г/моль

Таким образом, 64 г карбида кальция соответствует 1 молю CaC2.

Шаг 2: Определим количество ацетилена, получаемого из карбида кальция.

Из 1 моля карбида кальция при реакции с водой получается 1 моль ацетилена (C2H2).

Шаг 3: Определим количество метилацетата, который можно получить из ацетилена.

Реакция между ацетиленом и метанолом для получения метилацетата выглядит следующим образом:

C2H2 + CH3OH → CH3COOCH3

Из 1 моля ацетилена получается 1 моль метилацетата.

Шаг 4: Рассчитаем массу метилацетата.

Молярная масса метилацетата (CH3COOCH3) равна:

• Масса углерода (C) = 12 г/моль * 4 = 48 г/моль
• Масса водорода (H) = 1 г/моль * 8 = 8 г/моль
• Масса кислорода (O) = 16 г/моль * 2 = 32 г/моль
• Итого: 48 г/моль + 8 г/моль + 32 г/моль = 88 г/моль

Таким образом, из 1 моля ацетилена (1 моль) можно получить 88 г метилацетата.

Шаг 5: Учитываем выход реакции.

Выход метилацетата составляет 80%. Это означает, что из 88 г метилацетата мы получим только 80%:

Масса метилацетата = 88 г * 0.8 = 70.4 г.

Ответ: Масса метилацетата, полученного из 64 г карбида кальция при выходе 80%, составляет 70.4 г.