Похожие вопросы
2025-03-16 18:19:34
Какова масса полученного метилформиата, если для его получения был использован раствор спирта массой 5 г с массовой долей спирта 96% и раствор метановой кислоты массой 6,57 г с массовой долей кислоты 70%, при этом практический выход реакции составляет 85% от теоретически возможного?
Химия 11 класс Эфиры и их получение метилформиат масса метилформиата спирт метановая кислота практический выход реакции теоретический выход реакции химические расчеты массовая доля спирта массовая доля кислоты
2025-03-16 18:19:48
Чтобы определить массу полученного метилформиата, необходимо сначала найти количество чистых веществ, которые участвуют в реакции, а затем рассчитать теоретический выход и практический выход продукта. Давайте разберем этот процесс шаг за шагом.
Шаг 1: Найдем массу чистого спирта- Масса раствора спирта = 5 г
- Массовая доля спирта = 96% = 0,96
- Масса чистого спирта = 5 г * 0,96 = 4,8 г
- Масса раствора метановой кислоты = 6,57 г
- Массовая доля кислоты = 70% = 0,70
- Масса чистой метановой кислоты = 6,57 г * 0,70 = 4,599 г
Метанол (спирт) реагирует с метановой кислотой, образуя метилформиат и воду. Уравнение реакции можно записать так:
Метанол + Метановая кислота → Метилформиат + Вода
Шаг 4: Определим теоретический выход метилформиатаДля упрощения расчетов, будем считать, что реакция идет по стехиометрии 1:1. То есть, на 1 моль метанола требуется 1 моль метановой кислоты.
- Молярная масса метанола (C1H4O) = 32 г/моль
- Молярная масса метановой кислоты (C1H2O2) = 46 г/моль
- Молярная масса метилформиата (C2H4O2) = 60 г/моль
Теперь найдем, сколько моль каждого вещества у нас есть:
- Количество моль спирта = 4,8 г / 32 г/моль = 0,15 моль
- Количество моль метановой кислоты = 4,599 г / 46 г/моль = 0,1 моль
Поскольку метановой кислоты меньше, она будет определяющим реагентом.
Шаг 5: Рассчитаем теоретический выход метилформиатаТак как у нас 0,1 моль метановой кислоты, теоретически мы можем получить 0,1 моль метилформиата.
Масса теоретически возможного метилформиата = 0,1 моль * 60 г/моль = 6 г.
Шаг 6: Рассчитаем практический выход метилформиатаПрактический выход составляет 85% от теоретического:
Практический выход = 6 г * 0,85 = 5,1 г.
Ответ:Масса полученного метилформиата составляет 5,1 г.