Давайте решим эту задачу шаг за шагом.

Шаг 1: Определим массу кислорода в газах.

Мы знаем, что масса газов составляет 11 g, и массовая доля кислорода в этой смеси равна 58,2%. Чтобы найти массу кислорода, умножим общую массу газов на массовую долю кислорода:

• Масса кислорода = 11 g * 58,2% = 11 g * 0,582 = 6,402 g.

Шаг 2: Найдем массу остальных газов.

Теперь, чтобы найти массу остальных газов, вычтем массу кислорода из общей массы газов:

• Масса остальных газов = 11 g - 6,402 g = 4,598 g.

Шаг 3: Определим состав газов.

При нагревании смеси NaNO3 и AgNO3 происходит разложение этих солей, в результате чего образуются газы. Основные продукты разложения:

• NaNO3 разлагается на NaNO2, O2 и NO2;
• AgNO3 разлагается на Ag и O2.

Таким образом, в газах присутствует кислород O2 и, возможно, другие продукты разложения.

Шаг 4: Установим уравнения реакции.

Рассмотрим разложение NaNO3:

• 2NaNO3 -> 2NaNO2 + O2.

И разложение AgNO3:

• 2AgNO3 -> 2Ag + 2NO2 + O2.

Шаг 5: Найдем количество кислорода.

Согласно уравнениям, 2 моль NaNO3 дает 1 моль O2, а 2 моль AgNO3 также дают 1 моль O2. Таким образом, можно сказать, что:

• Из 2 моль NaNO3 образуется 32 g O2 (1 моль O2 = 32 g).

Теперь, если у нас есть 6,402 g O2, найдем, сколько моль O2 это составляет:

• Количество O2 = 6,402 g / 32 g/mol = 0,200 moles.

Шаг 6: Определим количество NaNO3.

Согласно уравнению, 2 моль NaNO3 производят 1 моль O2. Значит, для 0,200 моль O2 потребуется:

• Количество NaNO3 = 0,200 moles O2 * 2 moles NaNO3 / 1 mole O2 = 0,400 moles NaNO3.

Теперь найдем массу NaNO3. Молярная масса NaNO3 составляет:

• Na = 23 g/mol, N = 14 g/mol, O = 16 g/mol * 3 = 48 g/mol.
• Следовательно, M(NaNO3) = 23 + 14 + 48 = 85 g/mol.

Теперь можем найти массу NaNO3:

• Масса NaNO3 = 0,400 moles * 85 g/mol = 34 g.

Ответ: Масса NaNO3 в исходной смеси составляет 34 g.