Какова масса нитрата серебра, содержащегося в растворе, если к раствору хлорида натрия прилили некоторый объем раствора нитрата серебра, в результате чего образовался осадок массой 0,287 г?

Химия 11 класс Химические реакции и стехиометрия масса нитрата серебра раствор хлорида натрия осадок 11 класс химия расчет массы реакция нитрат серебра образование осадка химические реакции Новый

Чтобы найти массу нитрата серебра (AgNO3), содержащегося в растворе, мы начнем с информации о образовании осадка хлорида серебра (AgCl) при взаимодействии растворов хлорида натрия (NaCl) и нитрата серебра.

Сначала запишем уравнение реакции:

• NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl (осадок)

В результате этой реакции у нас образуется осадок AgCl, который мы можем использовать для вычислений. Мы знаем, что масса осадка AgCl составляет 0,287 г. Теперь мы найдем количество молей образовавшегося осадка.

Для этого нам нужно знать молярную массу AgCl. Она рассчитывается следующим образом:

• Молярная масса AgCl = Молярная масса Ag (107,5 г/моль) + Молярная масса Cl (35,5 г/моль) = 143 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей AgCl:

• n(AgCl) = масса / молярная масса = 0,287 г / 143 г/моль ≈ 0,002 моль

Согласно уравнению реакции, количество молей нитрата серебра, которое реагировало с NaCl, равно количеству молей образовавшегося осадка AgCl. То есть:

• n(AgNO3) = n(AgCl) = 0,002 моль

Теперь, чтобы найти массу нитрата серебра, мы также должны знать его молярную массу. Молярная масса AgNO3 рассчитывается так:

• Молярная масса AgNO3 = Молярная масса Ag (107,5 г/моль) + Молярная масса N (14 г/моль) + 3 * Молярная масса O (16 г/моль) = 170 г/моль

Теперь мы можем найти массу AgNO3:

• m(AgNO3) = n(AgNO3) * молярная масса = 0,002 моль * 170 г/моль = 0,34 г

Таким образом, масса нитрата серебра, содержащегося в растворе, составляет 0,34 г.