Какова масса оксида фосфора P2O5, который образуется при сжигании 80 граммов фосфора в кислородной атмосфере?

Химия 11 класс Расчеты по химическим реакциям масса оксида фосфора P2O5 сжигание фосфора химические реакции кислородная атмосфера Новый

Для решения задачи нам необходимо сначала определить, сколько оксида фосфора P2O5 образуется при сжигании 80 граммов фосфора. Для этого мы будем использовать некоторые химические понятия и расчеты.

Шаг 1: Определение молекулярной массы фосфора и оксида фосфора.

• Молярная масса фосфора (P) составляет примерно 31 г/моль.
• Молярная масса кислорода (O) составляет примерно 16 г/моль.
• Молярная масса P2O5:
• 2 * 31 (молярная масса фосфора) + 5 * 16 (молярная масса кислорода) = 62 + 80 = 142 г/моль.

Шаг 2: Определение числа молей фосфора.

Теперь найдем, сколько молей фосфора содержится в 80 граммах:

• Число молей P = масса фосфора / молярная масса фосфора = 80 г / 31 г/моль ≈ 2.58 моль.

Шаг 3: Определение стехиометрии реакции.

Реакция сжигания фосфора в кислороде выглядит следующим образом:

4 P + 5 O2 → 2 P2O5

Из уравнения видно, что 4 моля фосфора образуют 2 моля P2O5. Это значит, что 2 моль фосфора образует 1 моль P2O5.

Шаг 4: Определение количества образовавшегося P2O5.

• Сначала найдем, сколько молей P2O5 образуется из 2.58 молей фосфора:
• Из 4 молей P образуется 2 моля P2O5, значит из 2.58 молей P образуется (2.58 / 4) * 2 = 1.29 моль P2O5.

Шаг 5: Подсчет массы P2O5.

• Теперь мы можем найти массу образовавшегося P2O5:
• Масса P2O5 = число молей P2O5 * молярная масса P2O5 = 1.29 моль * 142 г/моль ≈ 183.18 г.

Ответ: При сжигании 80 граммов фосфора в кислородной атмосфере образуется примерно 183.18 граммов оксида фосфора P2O5.