Какова масса оксида серы(4), если известно, что при его окислении на ванадиевом катализаторе образовалось 14,4 г оксида серы(6), а выход продукта реакции составил 90 %?

Химия 11 класс Химические реакции и стехиометрия масса оксида серы(4) Окисление ванадиевый катализатор оксид серы(6) 14,4 г выход продукта реакции 90 % химия 11 класс расчёты химические реакции стехиометрия Новый

Давай разбираться с этой задачей шаг за шагом! Это действительно увлекательно! Мы знаем, что при окислении оксида серы(4) образуется оксид серы(6). Давай запишем уравнение реакции:

SO2 + O2 → SO3

Теперь у нас есть информация о выходе продукта реакции и о массе полученного оксида серы(6):

• Масса SO3 = 14,4 г
• Выход продукта = 90%

Чтобы найти теоретическую массу SO3, используем формулу:

Теоретическая масса = Масса / (Выход / 100)

Подставим наши значения:

Теоретическая масса SO3 = 14,4 г / (90 / 100) = 14,4 г / 0,9 = 16 г

Теперь мы знаем, что теоретическая масса оксида серы(6) составляет 16 г. Следующий шаг — выяснить, сколько оксида серы(4) нам нужно для получения этой массы SO3.

Согласно стехиометрии реакции, 1 моль SO2 дает 1 моль SO3. Теперь найдем молекулярные массы:

• Молярная масса SO2 = 32 (S) + 2 * 16 (O) = 64 г/моль
• Молярная масса SO3 = 32 (S) + 3 * 16 (O) = 80 г/моль

Теперь, зная, что 1 моль SO2 дает 1 моль SO3, можем использовать пропорцию:

Масса SO2 = (Масса SO3 * Молярная масса SO2) / Молярная масса SO3

Подставим известные значения:

Масса SO2 = (16 г * 64 г/моль) / 80 г/моль

Масса SO2 = 12,8 г

Итак, масса оксида серы(4), необходимая для получения 14,4 г оксида серы(6) при выходе 90%, составляет 12,8 г! Это просто замечательно! Надеюсь, тебе было интересно решать эту задачу!