Какова масса осадка, который образуется при взаимодействии 10 г хлорида кальция и 10 г нитрата свинца (II)?

Химия 11 класс Осадки в реакциях обмена масса осадка взаимодействие хлорида кальция нитрат свинца химическая реакция осадок в химии Новый

Для того чтобы определить массу осадка, который образуется при взаимодействии хлорида кальция (CaCl2) и нитрата свинца (II) (Pb(NO3)2), необходимо сначала записать уравнение реакции. В результате этого взаимодействия образуется осадок - сульфат свинца (II) (PbCl2) и хлористый кальций (Ca(NO3)2).

Шаг 1: Записываем уравнение реакции.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaCl2 + Pb(NO3)2 → PbCl2 (осадок) + Ca(NO3)2

Шаг 2: Находим количество вещества реагентов.

Сначала найдем количество вещества (моль) каждого из реагентов:

• Молярная масса CaCl2: 40 (Ca) + 2 * 35.5 (Cl) = 111 г/моль
• Молярная масса Pb(NO3)2: 207 (Pb) + 2 * (14 + 3 * 16) = 331 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества:

• n(CaCl2) = 10 г / 111 г/моль ≈ 0.090 моль
• n(Pb(NO3)2) = 10 г / 331 г/моль ≈ 0.030 моль

Шаг 3: Определяем, какой реагент является лимитирующим.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль CaCl2 требуется 1 моль Pb(NO3)2. Сравниваем количество вещества:

• CaCl2: 0.090 моль
• Pb(NO3)2: 0.030 моль

Таким образом, Pb(NO3)2 является лимитирующим реагентом, так как его меньше.

Шаг 4: Рассчитываем массу образовавшегося осадка PbCl2.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Pb(NO3)2 образуется 1 моль PbCl2. Значит, из 0.030 моль Pb(NO3)2 получится 0.030 моль PbCl2.

Теперь найдем массу PbCl2:

• Молярная масса PbCl2: 207 (Pb) + 2 * 35.5 (Cl) = 278 г/моль
• Масса PbCl2 = n(PbCl2) * M(PbCl2) = 0.030 моль * 278 г/моль = 8.34 г

Ответ: Масса осадка PbCl2, который образуется при взаимодействии 10 г хлорида кальция и 10 г нитрата свинца (II), составляет примерно 8.34 г.