Какова масса осадка, который образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра с 0.2 кг 15%-го раствора NaI?

Химия 11 класс Осадки в реакциях обмена масса осадка взаимодействие растворов нитрат серебра раствор NaI 15% раствор химические реакции осадок в химии

Для решения этой задачи нам нужно определить, сколько осадка образуется при взаимодействии нитрата серебра (AgNO3) с йодидом натрия (NaI). Основная реакция, которая происходит, выглядит так:

AgNO3 + NaI → AgI (осадок) + NaNO3

Теперь давайте разберем шаги, чтобы найти массу осадка AgI.

1. Определим массу NaI в растворе:
• У нас есть 0.2 кг 15%-го раствора NaI.
• Чтобы найти массу NaI, используем формулу: масса NaI = масса раствора * процентное содержание.
• Масса NaI = 0.2 кг * 0.15 = 0.03 кг = 30 г.
2. Определим количество вещества NaI:
• Молярная масса NaI = 23 (Na) + 127 (I) = 150 г/моль.
• Количество вещества NaI = масса NaI / молярная масса NaI = 30 г / 150 г/моль = 0.2 моль.
3. Определим количество вещества AgNO3, необходимое для реакции:
• Согласно уравнению реакции, 1 моль NaI реагирует с 1 моль AgNO3.
• Следовательно, для 0.2 моль NaI потребуется 0.2 моль AgNO3.
4. Определим массу осадка AgI:
• Молярная масса AgI = 107.87 (Ag) + 126.9 (I) = 234.77 г/моль.
• Так как на каждую 1 моль NaI образуется 1 моль AgI, то из 0.2 моль NaI получится 0.2 моль AgI.
• Масса AgI = количество вещества AgI * молярная масса AgI = 0.2 моль * 234.77 г/моль = 46.954 г.

Ответ: Масса осадка AgI, образующегося в результате реакции, составляет примерно 46.95 г.

Для решения данной задачи необходимо рассмотреть реакцию между нитратом серебра (AgNO3) и йодидом натрия (NaI). В результате этой реакции образуется осадок йодида серебра (AgI) и растворимый нитрат натрия (NaNO3). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

AgNO3 + NaI → AgI (осадок) + NaNO3

Теперь необходимо определить массу осадка, который образуется при взаимодействии растворов.

Шаг 1: Найти массу NaI в растворе

• Дано: масса раствора NaI = 0.2 кг, содержание NaI = 15%.
• Масса NaI = 0.2 кг * 0.15 = 0.03 кг (или 30 г).

Шаг 2: Найти количество вещества NaI

• Молярная масса NaI = 22.99 (Na) + 126.90 (I) = 149.89 г/моль.
• Количество вещества NaI = 30 г / 149.89 г/моль ≈ 0.2004 моль.

Шаг 3: Определить количество вещества AgI, образующегося в реакции

• Согласно уравнению реакции, 1 моль NaI реагирует с 1 моль AgNO3 с образованием 1 моля AgI. Поэтому количество образующегося AgI будет равно количеству NaI.
• Итак, количество вещества AgI = 0.2004 моль.

Шаг 4: Найти массу осадка AgI

• Молярная масса AgI = 107.87 (Ag) + 126.90 (I) = 234.77 г/моль.
• Масса AgI = 0.2004 моль * 234.77 г/моль ≈ 46.94 г.

Заключение

Таким образом, масса осадка йодида серебра (AgI), который образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра с 0.2 кг 15%-го раствора NaI, составляет примерно 46.94 г.