Какова масса осадка, который образуется при взаимодействии 150 г гидроксида калия и 100 г хлорида железа(II)? ДАЮ 30 БАЛЛОВ

Химия 11 класс Реакции обмена масса осадка гидроксид калия хлорид железа(II) взаимодействие веществ химические реакции расчет массы осадка Новый

Чтобы определить массу осадка, который образуется при взаимодействии гидроксида калия (KOH) и хлорида железа(II) (FeCl2), сначала необходимо записать уравнение реакции:

1. Записываем уравнение реакции:

Гидроксид калия реагирует с хлоридом железа(II) с образованием гидроксида железа(II) (Fe(OH)2) и хлорида калия (KCl).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2 KCl

2. Определяем количество веществ:

Теперь найдем количество молей каждого реагента.

• Молярная масса KOH = 39 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56 г/моль
• Молярная масса FeCl2 = 56 (Fe) + 2 * 35.5 (Cl) = 127 г/моль

Теперь найдем количество молей каждого вещества:

• Количество молей KOH: 150 г / 56 г/моль = 2.68 моль
• Количество молей FeCl2: 100 г / 127 г/моль = 0.79 моль

3. Определяем, какой реагент является лимитирующим:

Согласно уравнению реакции, на 2 моль KOH требуется 1 моль FeCl2. Рассчитаем, сколько моль KOH нужно для 0.79 моль FeCl2:

0.79 моль FeCl2 * 2 моль KOH / 1 моль FeCl2 = 1.58 моль KOH.

Поскольку у нас есть 2.68 моль KOH, а для реакции нужно только 1.58 моль, то FeCl2 является лимитирующим реагентом.

4. Рассчитываем массу осадка Fe(OH)2:

По уравнению реакции, 1 моль FeCl2 дает 1 моль Fe(OH)2. То есть, 0.79 моль FeCl2 даст 0.79 моль Fe(OH)2.

Теперь найдем массу Fe(OH)2:

• Молярная масса Fe(OH)2 = 56 (Fe) + 2 * 17 (OH) = 90 г/моль
• Масса Fe(OH)2 = 0.79 моль * 90 г/моль = 71.1 г

5. Ответ:

Таким образом, масса осадка Fe(OH)2, который образуется при взаимодействии 150 г гидроксида калия и 100 г хлорида железа(II), составляет 71.1 г.