Какова масса получившегося гидроксида меди (II) при смешивании двух растворов, в которых содержится 10 г сульфата меди (II) CuSO4 и 10 г гидроксида калия КОН?

Химия 11 класс Реакции обмена масса гидроксида меди (II) смешивание растворов Сульфат меди (II) гидроксид калия химические реакции расчет массы химия 11 класс Новый

Для решения данной задачи, нам необходимо рассмотреть реакцию между сульфатом меди (II) и гидроксидом калия. Реакция протекает по следующему уравнению:

CuSO4 + 2 KOH → Cu(OH)2 + K2SO4

Теперь давайте разберем шаги, необходимые для вычисления массы получившегося гидроксида меди (II), Cu(OH)2.

1. Определим молекулярные массы веществ:
   • Молекулярная масса CuSO4: Cu (63.5) + S (32.1) + 4*O (16) = 63.5 + 32.1 + 64 = 159.6 г/моль
   • Молекулярная масса KOH: K (39.1) + O (16) + H (1) = 39.1 + 16 + 1 = 56.1 г/моль
   • Молекулярная масса Cu(OH)2: Cu (63.5) + 2*O (16) + 2*H (1) = 63.5 + 32 + 2 = 97.5 г/моль
2. Вычислим количество молей каждого реагента:
   • Количество молей CuSO4: 10 г / 159.6 г/моль ≈ 0.0626 моль
   • Количество молей KOH: 10 г / 56.1 г/моль ≈ 0.178 моль
3. Определим, какой из реагентов является лимитирующим:
   • По уравнению реакции, 1 моль CuSO4 реагирует с 2 моль KOH. Значит, для 0.0626 моль CuSO4 потребуется:
   • 0.0626 моль * 2 = 0.1252 моль KOH.
   • Поскольку у нас есть 0.178 моль KOH, то KOH не является лимитирующим реагентом, а лимитирующим будет CuSO4.
4. Теперь найдем количество образовавшегося Cu(OH)2:
   • Из уравнения видно, что 1 моль CuSO4 дает 1 моль Cu(OH)2. Значит, из 0.0626 моль CuSO4 получится 0.0626 моль Cu(OH)2.
5. Теперь вычислим массу получившегося Cu(OH)2:
   • Масса Cu(OH)2 = количество молей * молекулярная масса = 0.0626 моль * 97.5 г/моль ≈ 6.11 г.

Ответ: Масса получившегося гидроксида меди (II) составляет примерно 6.11 г.