Чтобы определить массу получившейся соли, нам нужно сначала рассмотреть реакцию между оксидом кальция (CaO) и азотной кислотой (HNO3). Реакция протекает по следующему уравнению:

CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

Теперь давайте разберем шаги, необходимые для решения этой задачи:

1. Определим количество вещества оксида кальция. Для этого используем формулу:

n = m / M

2. Где:
• n - количество вещества (в молях),
• m - масса вещества (в граммах),
• M - молярная масса вещества (в г/моль).
3. Молярная масса CaO. Она составляет:
• Ca (кальций) = 40 г/моль,
• O (кислород) = 16 г/моль.

Следовательно, M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль.

4. Рассчитаем количество вещества CaO:

n(CaO) = 14 г / 56 г/моль = 0,25 моль.

5. Определим, сколько соли (Ca(NO3)2) получится. Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaO дает 1 моль соли Ca(NO3)2. Таким образом, 0,25 моль CaO даст 0,25 моль Ca(NO3)2.
6. Теперь найдем массу соли Ca(NO3)2. Сначала найдем молярную массу Ca(NO3)2:
• Ca = 40 г/моль,
• N = 14 г/моль, (в 2-х нитратных группах 2N = 2 * 14 = 28 г/моль),
• O = 16 г/моль (в 6-ти атомах кислорода 6O = 6 * 16 = 96 г/моль).

Следовательно, M(Ca(NO3)2) = 40 + 28 + 96 = 164 г/моль.

7. Теперь можем рассчитать массу соли:

m(Ca(NO3)2) = n * M = 0,25 моль * 164 г/моль = 41 г.

Ответ: Масса получившейся соли Ca(NO3)2 составляет 41 г.