Какова масса продукта реакции, если ученик на уроке сжег 10 г цинка в кислороде?

Химия 11 класс Реакции окисления и восстановления масса продукта реакции сгорание цинка химическая реакция кислород 10 г цинка расчет массы продукта Новый

Чтобы определить массу продукта реакции сжигания цинка в кислороде, нам необходимо рассмотреть саму реакцию и провести некоторые расчеты.

Шаг 1: Запись уравнения реакции

При сжигании цинка в кислороде происходит образование оксида цинка. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2Zn + O2 → 2ZnO

Шаг 2: Определение молекулярных масс

• Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65,4 г/моль.
• Молярная масса кислорода (O2) составляет примерно 32 г/моль.
• Молярная масса оксида цинка (ZnO) составляет примерно 81,4 г/моль (65,4 г/моль для Zn + 16 г/моль для O).

Шаг 3: Определение количества молей цинка

Теперь мы можем определить, сколько молей цинка содержится в 10 г:

Количество молей Zn = масса Zn / молярная масса Zn = 10 г / 65,4 г/моль ≈ 0,153 моль.

Шаг 4: Определение количества молей продукта

Согласно уравнению реакции, 2 моль цинка дают 2 моль оксида цинка. Это означает, что количество молей ZnO будет равно количеству молей Zn:

Количество молей ZnO = 0,153 моль.

Шаг 5: Определение массы продукта

Теперь мы можем рассчитать массу образовавшегося оксида цинка:

Масса ZnO = количество молей ZnO × молярная масса ZnO = 0,153 моль × 81,4 г/моль ≈ 12,45 г.

Итак, итог:

Масса продукта реакции (оксида цинка) составляет примерно 12,45 г.