Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать закон сохранения массы и уравнение реакции между медью и нитратом ртути (II).

Реакция между медью (Cu) и нитратом ртути (II) (Hg(NO3)2) может быть записана следующим образом:

Cu + Hg(NO3)2 → Cu(NO3)2 + Hg

• Молярная масса меди (Cu) = 63.5 г/моль
• Молярная масса нитрата ртути (II) (Hg(NO3)2) = 200.6 г/моль (для Hg) + 2 * 62 г/моль (для NO3) = 200.6 + 124 = 324.6 г/моль
• Молярная масса ртути (Hg) = 200.6 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество вещества меди и нитрата ртути:

• Количество вещества меди (n(Cu)) = масса меди / молярная масса меди = 3 г / 63.5 г/моль ≈ 0.047 моль
• Количество вещества нитрата ртути (n(Hg(NO3)2)) = масса нитрата ртути / молярная масса нитрата ртути = 19 г / 324.6 г/моль ≈ 0.0585 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль меди реагирует с 1 моль нитрата ртути (II). Сравним количество вещества:

• n(Cu) ≈ 0.047 моль
• n(Hg(NO3)2) ≈ 0.0585 моль

Поскольку меди меньше (0.047 моль), она является ограничивающим реагентом.

Согласно уравнению реакции, 1 моль меди дает 1 моль ртути. Значит, 0.047 моль меди даст 0.047 моль ртути:

• Масса ртути (m(Hg)) = количество вещества ртути * молярная масса ртути = 0.047 моль * 200.6 г/моль ≈ 9.42 г

При взаимодействии 3 г меди с 19 г нитрата ртути (II) выделится примерно 9.42 г ртути.