Чтобы найти массу смеси газов, состоящей из 40% кислорода и 60% водорода, нам нужно воспользоваться уравнением состояния идеального газа и знать молярные массы этих газов.

Шаг 1: Определим молярные массы газов.

• Молярная масса кислорода (O2) составляет примерно 32 г/моль.
• Молярная масса водорода (H2) составляет примерно 2 г/моль.

Шаг 2: Найдем количество вещества каждого газа в смеси.

Сначала найдем общее количество вещества в смеси. Мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

P * V = n * R * T,

где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для упрощения расчетов, будем считать, что газ находится при нормальных условиях (н.у.), где P = 1 атм, T = 273,15 K, и R = 0,0821 л * атм / (моль * K).

При нормальных условиях 1 моль идеального газа занимает объем 22,4 л. Таким образом, количество вещества в 201,6 л смеси можно найти следующим образом:

n = V / 22,4 л/моль = 201,6 л / 22,4 л/моль ≈ 9 моль.

Шаг 3: Найдем количество вещества кислорода и водорода.

• Количество вещества кислорода: 40% от 9 моль = 0,4 * 9 ≈ 3,6 моль.
• Количество вещества водорода: 60% от 9 моль = 0,6 * 9 ≈ 5,4 моль.

Шаг 4: Найдем массу каждого газа.

• Масса кислорода: 3,6 моль * 32 г/моль = 115,2 г.
• Масса водорода: 5,4 моль * 2 г/моль = 10,8 г.

Шаг 5: Найдем общую массу смеси газов.

Общая масса смеси = масса кислорода + масса водорода = 115,2 г + 10,8 г = 126 г.

Ответ: Масса смеси газов составляет 126 граммов.