Для того чтобы определить массу сульфида железа (FeS), который образуется в результате реакции между железом и серой, необходимо сначала записать уравнение реакции:

Fe + S → FeS

Теперь давайте выясним, какие количества реагентов у нас есть и какой из них будет лимитирующим. Для этого нам нужно знать молярные массы железа и серы:

• Молярная масса железа (Fe) ≈ 55,85 г/моль
• Молярная масса серы (S) ≈ 32,07 г/моль

Теперь найдем количество вещества (в молях) каждого из реагентов:

1. Количество вещества железа:

n(Fe) = масса / молярная масса = 20 г / 55,85 г/моль ≈ 0,358 моль

2. Количество вещества серы:

n(S) = масса / молярная масса = 8 г / 32,07 г/моль ≈ 0,249 моль

Теперь мы можем определить, какой реагент является лимитирующим. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль железа требуется 1 моль серы. Сравним количество вещества:

• У нас есть 0,358 моль Fe и 0,249 моль S.
• Для 0,249 моль S потребуется 0,249 моль Fe.

Поскольку у нас достаточно железа, лимитирующим реагентом является сера (S).

Теперь мы можем рассчитать, сколько сульфида железа (FeS) образуется. По уравнению реакции на 1 моль S образуется 1 моль FeS. Таким образом, количество образовавшегося FeS будет равно количеству S:

n(FeS) = n(S) = 0,249 моль

Теперь найдем массу образовавшегося сульфида железа:

Молярная масса FeS = 55,85 г/моль (Fe) + 32,07 г/моль (S) = 87,92 г/моль

Теперь можем рассчитать массу FeS:

масса(FeS) = n(FeS) * молярная масса(FeS) = 0,249 моль * 87,92 г/моль ≈ 21,9 г

Ответ: Масса сульфида железа, которая образуется при реакции 20 г железа и 8 г серы, составляет примерно 21,9 г.