Какова масса уксусной кислоты, полученной в результате окисления 230 г этанола, если выход продукта реакции составляет 90 %?

Химия 11 класс Реакции окисления и восстановления масса уксусной кислоты окисление этанола выход продукта реакции химия 11 класс расчет массы кислоты Новый

Чтобы найти массу уксусной кислоты, полученной в результате окисления этанола, необходимо следовать нескольким шагам. Давайте разберем процесс поэтапно.

Шаг 1: Записать уравнение реакции окисления этанола

Этанол (C2H5OH) окисляется до уксусной кислоты (CH3COOH) по следующему уравнению:

C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O

Шаг 2: Найти молекулярные массы веществ

• Молекулярная масса этанола (C2H5OH): 2*12 + 6*1 + 16 = 46 г/моль
• Молекулярная масса уксусной кислоты (CH3COOH): 2*12 + 4*1 + 16 = 60 г/моль

Шаг 3: Рассчитать количество молей этанола

Теперь мы можем рассчитать количество молей этанола в 230 г:

Количество молей этанола = масса / молекулярная масса = 230 г / 46 г/моль = 5 моль

Шаг 4: Найти количество молей уксусной кислоты

Согласно уравнению реакции, 1 моль этанола дает 1 моль уксусной кислоты. Следовательно, из 5 моль этанола мы можем получить 5 моль уксусной кислоты.

Шаг 5: Рассчитать теоретическую массу уксусной кислоты

Теперь мы можем рассчитать теоретическую массу уксусной кислоты:

Масса уксусной кислоты = количество молей * молекулярная масса = 5 моль * 60 г/моль = 300 г

Шаг 6: Учитываем выход продукта реакции

Поскольку выход продукта составляет 90 %, мы должны умножить теоретическую массу уксусной кислоты на этот процент:

Фактическая масса уксусной кислоты = теоретическая масса * выход = 300 г * 0.90 = 270 г

Ответ:

Масса уксусной кислоты, полученной в результате окисления 230 г этанола при выходе 90 %, составляет 270 г.