Какова масса веществ в образовавшемся растворе после обработки хлорида натрия концентрированной серной кислотой, получения аммиака в ходе реакции газов и введения аммиака в раствор соляной кислоты?

Химия 11 класс Реакции между кислотами и основаниями масса веществ раствор хлорид натрия серная кислота аммиак соляная кислота химическая реакция образование раствора Новый

Для решения этой задачи, давайте разберем все этапы, о которых идет речь, и посчитаем массу веществ, образующихся на каждом из них.

Шаг 1: Реакция хлорида натрия с концентрированной серной кислотой

При взаимодействии хлорида натрия (NaCl) с концентрированной серной кислотой (H2SO4) происходит реакция, в результате которой образуется хлорид натрия и выделяется газообразный хлорид водорода (HCl). Реакция можно записать следующим образом:

NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl↑

Здесь образуется натрий гидросульфат (NaHSO4) и газ HCl. Поскольку в задаче не указано количество NaCl и H2SO4, предположим, что у нас есть 1 моль NaCl и 1 моль H2SO4.

Шаг 2: Получение аммиака

Теперь, в соответствии с условием задачи, мы получаем аммиак (NH3) в ходе реакции газов. Обычно аммиак может быть получен из аммонийных солей или через другие реакции. Предположим, что у нас есть аммиак, который мы получаем в результате реакции. Например, это может быть реакция разложения аммонийного хлорида:

NH4Cl → NH3 + HCl↑

Таким образом, мы можем считать, что у нас есть 1 моль NH3.

Шаг 3: Введение аммиака в раствор соляной кислоты

Теперь, когда у нас есть аммиак, мы вводим его в раствор соляной кислоты (HCl). При этом происходит реакция нейтрализации:

NH3 + HCl → NH4Cl

В результате этой реакции образуется аммоний хлорид (NH4Cl).

Шаг 4: Подсчет массы веществ

Теперь давайте подсчитаем массу образовавшихся веществ:

• Молярная масса NaCl = 58.5 г/моль
• Молярная масса NaHSO4 = 120 г/моль
• Молярная масса NH3 = 17 г/моль
• Молярная масса HCl = 36.5 г/моль
• Молярная масса NH4Cl = 53.5 г/моль

Итак, если мы рассматриваем 1 моль каждого вещества:

• Масса NaCl = 58.5 г
• Масса H2SO4 = 98 г (для 1 моль)
• Масса NH3 = 17 г
• Масса HCl (выделившегося) = 36.5 г
• Масса NH4Cl (образовавшегося) = 53.5 г

Общий итог:

После всех реакций у нас образуется 1 моль NH4Cl, который имеет массу 53.5 г. Но также важно учитывать, что в растворе у нас остаются и другие вещества, такие как NaHSO4. Если мы хотим узнать общую массу всех веществ в растворе, нам нужно сложить массы всех образовавшихся и оставшихся веществ.

Общая масса в растворе:

• Масса NaHSO4 = 120 г
• Масса NH4Cl = 53.5 г

Итак, общая масса в растворе:

120 г (NaHSO4) + 53.5 г (NH4Cl) = 173.5 г

Таким образом, общая масса веществ в образовавшемся растворе составляет 173.5 г.