Какова масса выпавшего осадка при реакции хлорида железа(II) с 30 г 25% раствора гидроксида натрия?

ДАЮ 60 БАЛЛОВ

Химия 11 класс Реакции между солями и основаниями масса осадка реакция хлорида железа гидроксид натрия 25% раствор химия 11 класс Новый

Чтобы определить массу выпавшего осадка при реакции хлорида железа(II) с гидроксидом натрия, нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Определение массы гидроксида натрия в растворе

У нас есть 30 г 25% раствора гидроксида натрия (NaOH). Чтобы найти массу NaOH, нужно умножить массу раствора на процентное содержание:

• Масса NaOH = 30 г * 0.25 = 7.5 г

Шаг 2: Найдем количество вещества NaOH

Теперь нам нужно перевести массу гидроксида натрия в количество вещества. Для этого используем молярную массу NaOH, которая составляет примерно 40 г/моль:

• Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 7.5 г / 40 г/моль = 0.1875 моль

Шаг 3: Запишем уравнение реакции

Реакция между хлоридом железа(II) (FeCl2) и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

• FeCl2 + 2 NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2 NaCl

Из уравнения видно, что 1 моль FeCl2 реагирует с 2 моль NaOH, образуя 1 моль осадка Fe(OH)2.

Шаг 4: Определим количество вещества Fe(OH)2, которое может образоваться

Так как у нас есть 0.1875 моль NaOH, то количество вещества Fe(OH)2, которое может образоваться, будет:

• Количество вещества Fe(OH)2 = 0.1875 моль NaOH / 2 = 0.09375 моль

Шаг 5: Найдем массу осадка Fe(OH)2

Теперь нам нужно найти массу осадка Fe(OH)2. Молярная масса Fe(OH)2 составляет:

• Fe = 55.85 г/моль
• O = 16.00 г/моль (в 2-х OH группах 2 * 16.00 = 32.00 г/моль)
• H = 1.01 г/моль (в 2-х OH группах 2 * 1.01 = 2.02 г/моль)

Таким образом, молярная масса Fe(OH)2 = 55.85 + 32.00 + 2.02 = 89.87 г/моль.

Теперь можем найти массу осадка:

• Масса Fe(OH)2 = количество вещества * молярная масса = 0.09375 моль * 89.87 г/моль ≈ 8.4 г

Ответ:

Масса выпавшего осадка Fe(OH)2 составляет примерно 8.4 г.