Какой объем газа (н.у.) получается при нагревании 40 г хлорида аммония с гидроксидом кальция?

Химия 11 класс Реакции между солями и основаниями Объём газа нагревание хлорида аммония гидроксид кальция химическая реакция газовые законы 11 класс химия Новый

Для решения задачи нам нужно сначала определить, какие реакции происходят при нагревании хлорида аммония (NH4Cl) с гидроксидом кальция (Ca(OH)2). В результате реакции образуется аммиак (NH3), вода (H2O) и хлорид кальция (CaCl2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + NH3 + H2O

Теперь давайте разберем шаги, необходимые для нахождения объема газа (аммиака), который образуется при этой реакции.

1. Определим количество вещества хлорида аммония:
• Молярная масса NH4Cl = 14 (N) + 4 (H) + 35.5 (Cl) = 53.5 г/моль.
• Количество вещества NH4Cl = масса / молярная масса = 40 г / 53.5 г/моль ≈ 0.746 моль.
2. Определим количество вещества аммиака, образующегося в реакции:
• Согласно уравнению реакции, 1 моль NH4Cl дает 1 моль NH3. Поэтому количество NH3, образующегося из 0.746 моль NH4Cl, также будет 0.746 моль.
3. Теперь найдем объем аммиака при нормальных условиях (н.у.):
• При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 литра.
• Объем NH3 = количество вещества × объем 1 моль = 0.746 моль × 22.4 л/моль ≈ 16.7 литров.

Ответ: Объем газа (аммиака), получаемого при нагревании 40 г хлорида аммония с гидроксидом кальция, составляет примерно 16.7 литров при нормальных условиях.