Для решения задачи нам нужно сначала определить, какие реакции происходят при нагревании хлорида аммония (NH4Cl) с гидроксидом кальция (Ca(OH)2). В результате реакции образуется аммиак (NH3),вода (H2O) и хлорид кальция (CaCl2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + NH3 + H2O

Теперь давайте разберем шаги, необходимые для нахождения объема газа (аммиака),который образуется при этой реакции.

1. Определим количество вещества хлорида аммония:
• Молярная масса NH4Cl = 14 (N) + 4 (H) + 35.5 (Cl) = 53.5 г/моль.
• Количество вещества NH4Cl = масса / молярная масса = 40 г / 53.5 г/моль ≈ 0.746 моль.
2. Определим количество вещества аммиака, образующегося в реакции:
• Согласно уравнению реакции, 1 моль NH4Cl дает 1 моль NH3. Поэтому количество NH3, образующегося из 0.746 моль NH4Cl, также будет 0.746 моль.
3. Теперь найдем объем аммиака при нормальных условиях (н.у.):
• При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 литра.
• Объем NH3 = количество вещества × объем 1 моль = 0.746 моль × 22.4 л/моль ≈ 16.7 литров.

Ответ: Объем газа (аммиака),получаемого при нагревании 40 г хлорида аммония с гидроксидом кальция, составляет примерно 16.7 литров при нормальных условиях.