Какова массовая доля гидрокарбоната аммония в смеси, если навеску из 10 г гидрокарбонатов натрия и аммония прокалили, а затем обработали соляной кислотой, получив 1,12 л газа? Ответ дайте в процентах и округлите до целых.

Химия 11 класс Химические реакции и стехиометрия массовая доля гидрокарбонат аммония смесь прокаливание соляная кислота 1,12 л газа химические реакции расчет процентов Новый

Привет! Давай разберемся с этой задачей шаг за шагом.

Сначала нам нужно понять, что происходит в реакции. Когда мы прокаливаем гидрокарбонаты натрия и аммония, они разлагаются, и в результате выделяется углекислый газ (CO2).

Согласно уравнению реакции, на каждый моль гидрокарбоната аммония (NH4HCO3) выделяется 1 моль CO2. Теперь давай посчитаем, сколько молей газа у нас образовалось из 1,12 л CO2.

• При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 л.
• Следовательно, количество молей CO2: 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль.

Это значит, что образовалось 0,05 моль гидрокарбоната аммония. Теперь нам нужно найти его массу.

Молярная масса гидрокарбоната аммония (NH4HCO3) составляет примерно:

• N: 14 г/моль
• H: 4 г/моль
• C: 12 г/моль
• O: 3 * 16 г/моль = 48 г/моль

Итого: 14 + 4 + 12 + 48 = 78 г/моль.

Теперь находим массу гидрокарбоната аммония:

• Масса = количество молей * молярная масса = 0,05 моль * 78 г/моль = 3,9 г.

Теперь мы можем найти массовую долю гидрокарбоната аммония в смеси:

• Массовая доля = (масса NH4HCO3 / общая масса смеси) * 100%
• Общая масса смеси = 10 г (гидрокарбонаты натрия и аммония).
• Массовая доля = (3,9 г / 10 г) * 100% = 39%.

Ответ: массовая доля гидрокарбоната аммония в смеси составляет 39%.