Какова массовая доля хлористого натрия (NaCl), полученного в результате реакции 6 г углекислого натрия (Na2CO3) с избытком соляной кислоты (HCl), если фактический выход составил 5,4 г?

Химия 11 класс Расчеты по химическим реакциям массовая доля NaCl реакция Na2CO3 и HCl выход хлористого натрия химия 11 класс расчет массы NaCl Новый

Для решения этой задачи нам необходимо выполнить несколько шагов. Начнем с уравнения реакции между углекислым натрием (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl).

1. Записываем уравнение реакции:

Углекислый натрий реагирует с соляной кислотой по следующему уравнению:

Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2

2. Находим количество вещества Na2CO3:

Для этого используем формулу:

n = m / M,

где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.

Молярная масса Na2CO3:

• Na: 23 г/моль × 2 = 46 г/моль
• C: 12 г/моль × 1 = 12 г/моль
• O: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль

Итого: M(Na2CO3) = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль.

Теперь находим количество вещества Na2CO3 в 6 г:

n(Na2CO3) = 6 г / 106 г/моль ≈ 0,0566 моль.

3. Определяем количество образовавшегося NaCl:

Согласно уравнению реакции, 1 моль Na2CO3 дает 2 моль NaCl. Следовательно:

n(NaCl) = 0,0566 моль × 2 = 0,1132 моль.

4. Находим массу образовавшегося NaCl:

Молярная масса NaCl:

• Na: 23 г/моль
• Cl: 35,5 г/моль

Итого: M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль.

Теперь можем найти массу NaCl, которая должна была образоваться:

m(NaCl) = n(NaCl) × M(NaCl) = 0,1132 моль × 58,5 г/моль ≈ 6,63 г.

5. Находим массовую долю NaCl:

Фактический выход NaCl составил 5,4 г. Массовая доля рассчитывается по формуле:

массовая доля = (фактический выход / теоретический выход) × 100%

Теоретический выход NaCl = 6,63 г.

Теперь подставим значения:

массовая доля = (5,4 г / 6,63 г) × 100% ≈ 81,4%.

Ответ: Массовая доля хлористого натрия (NaCl) составляет примерно 81,4%.