Какова массовая доля выхода фенола от теоретически возможного, если из 390 г бензола в две стадии было получено 410 г фенола?

Химия 11 класс Выход веществ в химических реакциях массовая доля фенола выход фенола теоретически возможный выход бензол химия расчет массы химические реакции стехиометрия Новый

Чтобы найти массовую долю выхода фенола от теоретически возможного, нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем процесс поэтапно.

Шаг 1: Определение теоретически возможного выхода фенола

Сначала необходимо узнать, сколько фенола можно было бы получить из 390 г бензола. Для этого нам нужно знать уравнение реакции, в которой бензол превращается в фенол. В общем случае, реакция может быть представлена следующим образом:

• Бензол (C6H6) + Оксид (например, кислота) → Фенол (C6H5OH)

На практике, количество фенола, которое можно получить из бензола, зависит от стехиометрии реакции. Предположим, что в идеальных условиях 1 моль бензола дает 1 моль фенола. Теперь найдем молекулярные массы:

• Молекулярная масса бензола (C6H6) = 78 г/моль
• Молекулярная масса фенола (C6H5OH) = 94 г/моль

Теперь найдем количество моль бензола в 390 г:

Количество моль бензола = 390 г / 78 г/моль = 5 моль

Следовательно, в идеальных условиях мы могли бы получить 5 моль фенола:

Количество фенола (в граммах) = 5 моль * 94 г/моль = 470 г

Шаг 2: Определение фактического выхода фенола

Фактический выход фенола, как указано в условии, составляет 410 г.

Шаг 3: Расчет массовой доли выхода фенола

Теперь мы можем рассчитать массовую долю выхода фенола от теоретически возможного:

Массовая доля выхода = (фактический выход / теоретически возможный выход) * 100%

Подставляем значения:

Массовая доля выхода = (410 г / 470 г) * 100% ≈ 87.23%

Шаг 4: Заключение

Таким образом, массовая доля выхода фенола от теоретически возможного составляет примерно 87.23%.