Какова массовая доля выхода гидроксида кальция, если при взаимодействии 140 гр. оксида кальция с водой был получен гидроксид кальция массой 182 гр.?

Химия 11 класс Выход веществ в химических реакциях массовая доля выход гидроксида кальция оксид кальция взаимодействие с водой расчет массы химия 11 класс Новый

Для того чтобы найти массовую долю выхода гидроксида кальция (Ca(OH)2), нужно сначала определить, сколько гидроксида кальция должно было быть получено в идеальных условиях, а затем сравнить это значение с фактическим выходом.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и водой (H2O):

CaO + H2O → Ca(OH)2

Из уравнения видно, что 1 моль оксида кальция реагирует с 1 моль воды, образуя 1 моль гидроксида кальция.

Шаг 2: Найдем молекулярные массы веществ:

• Молярная масса CaO = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль
• Молярная масса Ca(OH)2 = 40 (Ca) + 2 * 1 (H) + 2 * 16 (O) = 74 г/моль

Шаг 3: Найдем количество молей оксида кальция, которое мы имеем:

Количество молей CaO = масса CaO / молярная масса CaO = 140 г / 56 г/моль = 2.5 моль.

Шаг 4: Поскольку на 1 моль CaO получается 1 моль Ca(OH)2, то из 2.5 моль CaO мы можем получить 2.5 моль Ca(OH)2.

Шаг 5: Теперь найдем массу гидроксида кальция, которую мы должны были получить:

Масса Ca(OH)2 = количество молей Ca(OH)2 * молярная масса Ca(OH)2 = 2.5 моль * 74 г/моль = 185 г.

Шаг 6: Теперь мы можем вычислить массовую долю выхода гидроксида кальция:

Массовая доля выхода = (фактическая масса / теоретическая масса) * 100%.

Подставляем значения:

Массовая доля выхода = (182 г / 185 г) * 100% ≈ 98.38%.

Ответ: Массовая доля выхода гидроксида кальция составляет примерно 98.38%.