Какова процентная концентрация раствора в следующих случаях:

1. Если в 450 граммах раствора силиката калия содержится 0.15 моль этой соли?
2. Какова процентная концентрация раствора перманганата натрия, если в 500 граммах этого раствора содержится 0,1 моль соли?

Также, какова молярная концентрация раствора в следующих случаях:

1. Если в 430 мл воды содержится 12 грамм хлорида калия?
2. В 300 мл готового раствора содержится 15 г фосфорной кислоты?
3. Если 130 мл раствора содержат 12 грамм серной кислоты?
4. В 180 мл воды содержится 8 грамм сульфата аммония?
5. Если в 120 мл воды содержится 4 грамма фосфата калия?

Химия 11 класс Растворы и концентрации веществ процентная концентрация раствора молярная концентрация раствора силиката калия перманганата натрия хлорида калия фосфорной кислоты серной кислоты сульфата аммония фосфата калия Новый

Давайте начнем с определения процентной концентрации растворов. Процентная концентрация (w%) рассчитывается по формуле:

w% = (масса вещества / масса раствора) * 100%

Теперь решим первый случай:

1. Для раствора силиката калия:
• Масса раствора = 450 г
• Сначала найдем массу силиката калия. Для этого нам нужно знать его молярную массу. Молярная масса силиката калия (K2SiO3) примерно равна 138 г/моль.
• Количество вещества в моль = 0.15 моль.
• Масса силиката калия = 0.15 моль * 138 г/моль = 20.7 г.
• Теперь подставим значения в формулу:
• w% = (20.7 г / 450 г) * 100% = 4.6%.

Теперь перейдем ко второму случаю:

1. Для раствора перманганата натрия:
• Масса раствора = 500 г
• Молярная масса перманганата натрия (NaMnO4) примерно равна 158 г/моль.
• Масса перманганата натрия = 0.1 моль * 158 г/моль = 15.8 г.
• Теперь подставим значения в формулу:
• w% = (15.8 г / 500 г) * 100% = 3.16%.

Теперь давайте перейдем к расчету молярной концентрации растворов. Молярная концентрация (C) рассчитывается по формуле:

C = (количество вещества в моль) / (объем раствора в литрах)

Решим первый случай:

1. Для раствора хлорида калия:
• Масса хлорида калия (KCl) = 12 г.
• Молярная масса KCl примерно равна 74.5 г/моль.
• Количество вещества в моль = 12 г / 74.5 г/моль = 0.161 моль.
• Объем раствора = 430 мл = 0.430 л.
• Теперь подставим значения в формулу:
• C = 0.161 моль / 0.430 л = 0.374 моль/л.

Теперь перейдем ко второму случаю:

1. Для раствора фосфорной кислоты:
• Масса фосфорной кислоты (H3PO4) = 15 г.
• Молярная масса H3PO4 примерно равна 98 г/моль.
• Количество вещества в моль = 15 г / 98 г/моль = 0.153 моль.
• Объем раствора = 300 мл = 0.300 л.
• Теперь подставим значения в формулу:
• C = 0.153 моль / 0.300 л = 0.510 моль/л.

Теперь рассмотрим третий случай:

1. Для раствора серной кислоты:
• Масса серной кислоты (H2SO4) = 12 г.
• Молярная масса H2SO4 примерно равна 98 г/моль.
• Количество вещества в моль = 12 г / 98 г/моль = 0.122 моль.
• Объем раствора = 130 мл = 0.130 л.
• Теперь подставим значения в формулу:
• C = 0.122 моль / 0.130 л = 0.938 моль/л.

Теперь перейдем к четвертому случаю:

1. Для раствора сульфата аммония:
• Масса сульфата аммония ((NH4)2SO4) = 8 г.
• Молярная масса (NH4)2SO4 примерно равна 132 г/моль.
• Количество вещества в моль = 8 г / 132 г/моль = 0.061 моль.
• Объем раствора = 180 мл = 0.180 л.
• Теперь подставим значения в формулу:
• C = 0.061 моль / 0.180 л = 0.339 моль/л.

И наконец, последний случай:

1. Для раствора фосфата калия:
• Масса фосфата калия (K3PO4) = 4 г.
• Молярная масса K3PO4 примерно равна 212 г/моль.
• Количество вещества в моль = 4 г / 212 г/моль = 0.019 моль.
• Объем раствора = 120 мл = 0.120 л.
• Теперь подставим значения в формулу:
• C = 0.019 моль / 0.120 л = 0.158 моль/л.

Таким образом, мы нашли процентные концентрации и молярные концентрации для всех заданных случаев. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать!